【題目】某氣態烴在足量氧氣中燃燒，將產生的氣體全部通過如圖所示裝置（假設產生的氣體完全被吸收，U形管中干燥劑只吸收水蒸氣），所得實驗數據如下表。
實驗完畢后，生成物中水的質量為________g；廣口瓶中生成沉淀的質量為________g；該氣態烴中碳元素與氫元素的質量比為________。
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【題目】(1)發射飛船的火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣放出356.652 kJ的熱量。反應的熱化學方程式為__________________。
(2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為____________________。
(3)下圖是NO2(g)和CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________________。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉化為NH3
C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D．加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3
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【題目】最近《科學》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關于水的說法中正確的是
A. 水的離子積僅適用于純水 B. 水的電離需要直流電
C. 升高溫度水的離子積增大 D. 加入電解質一定會破壞水的電離平衡
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【題目】在25℃時，相同物質的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是
①KNO3 ②NaOH ③HCl ④NH4Cl
A. ①>②=③>④ B. ④>①>③=② C. ④>②=③>① D. ④>③>②>①
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【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（ ）
A. 4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ
B. 平衡時v正(O2)=4/5v逆(NO)
C. 平衡后降低壓強，混合氣體的平均摩爾質量增大
D. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
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【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋
Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是( )
A．電池充電時，陰極的電極反應式為Cr3＋＋e－===Cr2＋
B．電池放電時，負極的電極反應式為Fe2＋－e－===Fe3＋
C．電池放電時，Cl－從負極穿過選擇性透過膜移向正極
D．電池放電時，電路中每通過0.1 mol電子，Fe3＋濃度降低0.1 mol·L－1
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【題目】（Ⅰ）部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(25 ℃) | Ka＝1.77 ×10－4 | Ka＝4.0 ×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
(1)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為______________________。
(2)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為____________________。
(3)少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發生反應的離子方程式______________。
(4)常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為__________________。
（Ⅱ）某小組運用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數_______（填“>”“<”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為 _____________；
③電解一段時間后，B出口與C出口產生氣體的質量比為______________。
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