Question

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1.0mol/L。

（1）A為          池，（填原電池、或電解池），其中的Ag極為       極，發生           反應(填“氧化”或“還原”)。
（2）B裝置中的電極b極為      極，電極反應式為       ，總反應的化學方程式為            。經過一段時間后，B裝置中溶液的堿性             （填“增強”、“減弱”或“不變”）
（3）若工作一段時間后，當Zn片質量減少3.25g時，a極逸出的氣體在標準狀況下的體積為  L。

Answer 1

（1）原電池；正；還原
（2）陰；2H^＋＋2e^－＝H₂↑；2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑；增強； （3）1.12

解析試題分析：（1）鋅與硫酸銅可以發生自發的氧化還原反應，因此A裝置是原電池。原電池中較活潑的金屬作負極，則鋅是負極失去電子，發生氧化反應，銀是正極，溶液中的銅離子在正極得到電子發生還原反應。
（2）B裝置是電解池，b電極與原電池的負極相連作陰極，溶液中的氫離子放電，電極反應式為2H^＋＋2e^－＝H₂↑。A電極與原電池的正極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，則B裝置中總的化學方程式為2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。B裝置中有氫氧化鈉強堿生成，因此溶液的堿性增強。
（3）若工作一段時間后，當Zn片質量減少3.25g時，其中鋅的物質的量是3.25g÷65g/mol＝0.05mol，根據電極反應式Zn－2e^－＝Zn^2＋可知導線中轉移電子的物質的量是0.05mol×2＝0.1mol。a極電極反應式為2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑，則根據電子轉移守恒可知逸出的氯氣在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。
考點：考查電化學原理的應用