【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 除去乙醇中微量水用金屬鈉 B. 溴苯中混有溴，加入水萃取
C. 用酸性高錳酸鉀除去乙烷中的乙烯 D. 可用分液漏斗分離硝基苯和水
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ． 在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8 mol D，請填寫下面空白。
（1）用D表示2 min內的平均反應速率為________，A的轉化率為________。
（2）如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度________(填“增大”、“減
少”或“不變”)。
（3）若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡相等，則還應加
入______ mol B物質。
（4）若向原平衡體系中再投入1 mol A和1 mol B，平衡________(填“右移”、“左移”或“不
移動”)。
Ⅱ．有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則 ：
①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供____ mol e－；
②負極電極反應式為__________________________________________；
③電池放電后，溶液的pH不斷________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩個研究性學習小組分別進行探究性的實驗：
甲組：為了探究Cl2和SO2同時通入H2O中發生的反應，設計了如圖所示的實驗裝置。
（1）氣體發生裝置A中產生的氣體化學式為_______________________________。
（2）裝置D中發生反應的化學方程式為__________________________________；
（3）裝置E的作用是___________________________________________________。
乙組：為了分別研究SO2和Cl2的性質，設計了如圖所示的實驗裝置。
（4）當通入SO2時，裝置Ⅲ中發生反應的離子方程式為________________；該反應中SO2表現出__________性。
（5）若裝置Ⅱ中裝有5.0 mL 1.0×10－3 mol·L－1碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10－5 mol電子，則該反應的化學方程式為_____________________________。
（6）你認為乙組設計的裝置是否有不足之處？__________(填“有”或“無”)。如果有，請寫出改進方法：______________________________(如果無，此空不答)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態氫化物中X元素的化合價為
A. -(3n-4) B. -(3n-12) C. -(12-3n) D. -(n-10)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）
A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCI
B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D. Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 用Pt電極電解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－
H2↑＋C12↑＋2OH－
B. 明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的質量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C. 向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
D. 將1 mol Fe投入到含3 mol H NO3的稀硝酸溶液中：6Fe ＋ 5NO3－ ＋ 20H＋ ＝3Fe2＋ ＋3Fe3＋ ＋ 11NO↑ ＋10H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是
A. 反應在c點達到平衡狀態
B. 反應物濃度：a點小于b點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述正確的是（ ）
A.反應中轉移電子的總數為0.3mol
B.反應過程中，消耗硝酸的物質的量為0.3mol
C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D.開始加入合金的質量可能為3.4g
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
