Question

用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定強酸與強堿反應的反應熱．

	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是

 

；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是

 

；
（3）某同學實驗記錄的數據如上表所示，其中記錄的終止溫度是指

 

溫度；
（4）計算該實驗發生中和反應時放出的熱量為

 

kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）^-1，稀溶液的密度都為1g?cm^-3]；
（5）如果用50mL 0.55mol?L一的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）量取50mL鹽酸或者氫氧化鈉溶液使用玻璃儀器為量筒和膠頭滴管；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是減少熱量的損失；
（3）中和熱的測定中，完全反應后混合溶液的最高溫度為終止溫度；
（4）先判斷數據的有效性，然后計算出平均溫度差，再根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量；
（5）根據NH₃?H₂O是弱電解質，弱電解質電離吸熱進行分析．

解答：解：（1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是量筒和膠頭滴管，
故答案為：量簡和膠頭滴管；
（2）中和熱測定實驗中，必須盡量減少實驗過程中熱量的損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸完全反應后混合溶液的最高溫度為終止溫度，
故答案為：完全反應后混合溶液的最高；
（4）第三次得到溫度差誤差較大，應該舍棄，所以平均溫度差為：

3.25℃+3.15℃

2

=3.2℃，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，則該反應中放出的熱量為：Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.2℃=1340J，即1.34kJ，
故答案為：1.34 kJ；
（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，
故答案為：NH₃?H₂O是弱電解質，電離需要吸熱（或生成的鹽會水解，要吸收熱量等）．

點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，題目難度不大，注意掌握中和熱的測定方法，明確中和熱與酸、堿的物質的量無關，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．