Question

【題目】在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是

A．從反應(yīng)開始到10分鐘時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小

D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)圖象可知，10min時甲醇的濃度為0.50mol/L，則氫氣的濃度變化為0.50mol/L×3=1.5mol/L，v(H2)==0.15mol/(Lmin)故A正確；B．20分鐘到25分鐘達到新的平衡，因為左邊的化學(xué)計量數(shù)之后大于右邊，所以壓強增大，CH3OH的含量增高，但是當(dāng)壓強增大，濃度應(yīng)該立即增大，不會有漸變過程，故B錯誤；C．其它條件不變，將溫度升到800℃，化學(xué)平衡向著逆向移動，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，所以化學(xué)平衡平衡常數(shù)減小，故C正確；D．從開始到25分鐘，甲醇的濃度變化為0.70mol/L，根據(jù)二者計量數(shù)關(guān)系可知，二氧化碳的濃度變化也是0.70mol/L，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=70%，故D正確。故選B。