【題目】下列微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是（ ）
A.Fe2+B.O2C.Cl-D.Na
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】游離態氮稱為惰性氮，游離態氮轉化為化合態氮稱之為氮的活化，在氮的循環系統中，氮的過量“活化”，則活化氮開始向大氣和水體過量遷移，氮的循環平衡被打破，導致全球環境問題。
Ⅰ． 氮的活化
工業合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中，反應過程中各物質的物質的量變化如圖所示：
（1）10min內用NH3表示該反應的平均速率，v（NH3）=____________。
（2）在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________（填字母）。
A.加了催化劑 B. 升高溫度 C. 增加NH3的物質的量
D.壓縮體積 E.分離出氨氣
（3）下列說法能說明該可逆反應達到平衡狀態的是__________（填字母）。
A. 容器中氣體密度不變 B. 容器中壓強不變
C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子數之比為1∶3∶2
Ⅱ．催化轉化為惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。
（4）在250C、101KPa時，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol
則NO與NH3反應生成惰性氮的熱化學方程式______________________________。
（5）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NOx反應生成N2。現向某密閉容器中充入等物質的量濃度的NO2和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發生反應：
4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相關數據如下：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) /mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) /mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①計算此溫度下的化學平衡常數K=______，
②實驗室模擬電解法吸收NOx裝置如圖，（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗（a<b），電解時NO2發生反應的電極反應式：_________________________________。
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【題目】下列化學用語表達不正確的是
A. CH4的比例模型： 
B. NH3的電子式：
C. Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D. NH3遇氯化氫迅速產生白煙：NH3+HCl=NH4Cl
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【題目】一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發生如下反應：2NO2
2NO+O2, 此反應達到平衡的標志是 （ ）
A. 單位時間內生成2nmolNO同時生成2nmolNO2
B. 混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比為2：2：1
C. 單位時間內生成2nmolNO同時生成nmolO2
D. 混合氣體的顏色變淺
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【題目】取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質量不再改變，冷卻后稱其質量為15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液。試計算（計算結果用小數形式表示）：
（1）原樣品中碳酸氫鈉的物質的量為_____mol。
（2）所配溶液中Na+的物質的量濃度為______mol·L-1。
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【題目】在自來水的生產中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真偽，可用下列哪一種試劑來鑒別
A. 酚酞試液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發生不同反應
B. 反應中轉移電子數為是0.21 NA
C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質的量無法確定
D. 生成物中Cl－ 的物質的量為 0.21 mol
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