【題目】為了使Na2S溶液中
的比值變小，可采取的措施是（ ）
①加適量鹽酸
②加適量NaOH（s）
③加適量KOH（s）
④加適量KHS（s）
⑤加水
⑥通H2S（g）
⑦加熱．
A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④
【答案】D
【解析】
試題分析：硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致該溶液呈堿性，要使
減小，可以采用增大硫離子濃度或減小鈉離子濃度來實現，據此分析解答．
解：①硫離子水解呈堿性，加適量鹽酸，促進水解，導致硫離子濃度降低，增大，故錯誤；
②加適量NaOH（s），鈉離子濃度增大且抑制硫離子水解，且鈉離子增大程度遠遠大于抑制硫離子水解程度，所以增大，故錯誤；
③加適量KOH（s），鈉離子濃度不變，但抑制硫離子水解，所以硫離子濃度增大，則減小，故正確；
④加適量KHS（s），鈉離子濃度不變，硫氫根離子抑制硫離子水解，所以硫離子濃度增大，減小，故正確；
⑤加水，促進硫離子水解，鈉離子物質的量不變、硫離子物質的量減小，所以
增大，故錯誤；
⑥通H2S（g），硫離子和硫化氫反應生成硫氫根離子，所以硫離子濃度降低，增大，故錯誤；
⑦加熱促進硫離子水解，硫離子濃度降低，所以增大，故錯誤；
故選D．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 比較Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) | 向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，靜置，過濾，洗滌。向濾渣中加入鹽酸有氣泡產生 |
B | 比較CH3COOH和HClO的酸性強弱 | 用pH試紙分別測量物質的量濃度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pH |
C | 配制480 mL 0.2 mol·L1 CuSO4溶液 | 將25 g CuSO4·5H2O溶于蒸餾水配成500 mL溶液 |
D | 驗證Na2SO3是否變質 | 在Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，滴入鹽酸沉淀不溶解 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度均為0.1 mol·L－1、體積為V0的HA酸溶液和MOH堿溶液，分別加蒸餾水稀釋，溶液pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. HA為強酸，MOH為強堿
B. a點HA的電離度小于10%
C. 兩種溶液無限稀釋時，其c(H＋)近似相等
D. 兩種溶液稀釋至V1時，b、c兩點所示溶液中c(A－)>c(M＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3＋2KNO3 == K2O＋5X＋16N2↑,下列說法不正確的是
A. X的化學式為Na2O
B. 每生成1.6molN2，則轉移的電子為3 mol
C. 若被氧化的N原子的物質的量為3mol，則氧化產物比還原產物多1.4 mol
D. 上述反應中NaN3被氧化，KNO3發生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物質的量濃度為___________________mol·L-1。
（2）下列微粒：①S ②SO32－ ③Fe2＋ ④Al3＋ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化學反應中只能被氧化的是________（填序號），只能表現出氧化性的是______（填序號）。
（3）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是
和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應所需PbO2的物質的量為_______________mol；
（4）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉移的電子數之比為___________。
（5）自來水中的NO3－對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產物是N2。發生的反應可表示如下，請完成方程式的配平。
____Al＋____NO3－＋____□ ——____AlO2－______N2↑＋____H2O，_____________
（6）某化學反應的反應物和產物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
①該反應的氧化產物是__________。
②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數分別是是6和3，請在下邊的化學式上用單線橋標出電子轉移的方向和數目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。
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【題目】如下表格是硫酸試劑標簽上的部分內容。請回答下列問題：
硫酸 化學純（CP）（500mL）
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84 g/cm3
質量分數：98%
（1）該濃硫酸中溶質、溶劑分子數目之比為______，現用該濃H2SO4來配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4，需量取該濃H2SO4的體積為______mL。
（2）配制時，下列儀器中必須使用 ______(填代號), 還缺少的儀器是______、______。
①托盤天平(帶砝碼) ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④燒杯
⑤玻璃棒 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧燒瓶
（3）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有____________（填代號）。
①用量筒量取98%的硫酸時俯視
②洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，仰視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的H2
B. 用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物
C. 用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應
D. 用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3 溶液制取無水AlCl3
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【題目】在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol﹣1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的熱量．在化學反應過程中，是將______ 轉化為______。
（3）下列反應中，屬于放熱反應的是______，屬于吸熱反應的是______。
①物質燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳⑤Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應 ⑥鐵粉與稀鹽酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學鍵的敘述中，正確的是( )
A.只由非金屬元素組成的化合物中，一定是共價化合物
B.某固體中，存在金屬元素，則該物質一定是離子化合物
C.具有離子鍵的化合物，是離子化合物
D.具有共價鍵的化合物，是共價化合物
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