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下列各圖中哪一個是氧原子的電子排布圖（）

氧為1s²2s²s2p⁴；根據洪特原理和保利規則；先優先占據更多規定，且自旋方向相同。故答案為D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）古希臘哲學家德謨克利特提出論；到了19世紀初，英國物理學家和化學家提出近代原子論，為近代化學發展奠定了基礎；到了20世紀初，英國科學家發現了電子，提出原子的模型。隨著X射線的發現與元素放射性的發現，英國物理學家在1911年提出了原子的模型，為原子結構的現代模型打下了基礎。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．等體積、等密度的CO和C₂H₄所含原子數相等

B．Na₂¹⁸O₂與水反應生成氧氣的相對分子質量為34

C．OD^-中所含電子數和中子數相等

D．用NH3+H3O⁺=NH₄⁺+H₂0可以證明NH₃比H₂O結合質子的能力強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）閱讀下表中部分短周期主族元素的相關信息：
請回答：

元素代號	相關信息
X	X的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
Y	在第三周期的所用金屬離子中，Y的離子半徑最小
Z	Z與Y同周期，是所在周期中原子半徑最小的元素
T	T的單質能與冷水劇烈反應，生成的強堿電離出兩種電子數相等的陰、陽離子

（1）元素T與X按原子個數比1:1形成的化合物B的電子式為                ，該化合物中所含的化學鍵有                         （填化學鍵名稱）。
（2）單質T與冷水反應的化學方程式為
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發生反應的離子方程式
                                   、                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。閱讀下列圖表回答問題：

（1）第三周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的_____族，根據同周期元素第一電離能的變化規律，推斷在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一電離能的大小(最小)范圍為______＜M＜________（填元素符號）。
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第_______族元素氫化物的沸點的變化規律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是：______(填“a”或“b”)，請說明A點代表的的氫化物的沸點較高的原因_____________________________________________。
（3）圖C是表示表示第三周期8種元素單質的熔點（℃）折線圖，已知序號“1”對應的點代表Ar，其中序號“8”代表 _______（填元素符號）；其中電負性最大的是_________（填圖C中的序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細分析，回答下列有關問題：
① 預測周期表中電負性最大的元素應為____________；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜ X ＜___________。
②寫出K的基態原子的電子排布式：
K：_______________________________________
③根據表中的所給數據分析，同主族內的不同元素X的值變化的規律
是；簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：

A
		B	C

(1)A與C形成的液態化合物是常見的重要有機溶劑，則
A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱
的順序是：＞＞（用化學式表示）。
(2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質，標準狀況下，X的密度為3.17g?L^－1。Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下0.1 mol?L^－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉化關系：

①寫出X與Z反應的離子方程式：                                              。
②已知丙能與稀硫酸反應生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學式為                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用離子方程式表示）。
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應的離子方程式                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年2月19日，德國重離子研究中心宣布，經國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）確認，由該中心人工合成的第112號化學元素從即日起獲正式名稱“Copernicium”，相應的元素符號為“Cn”，以紀念著名天文學家哥白尼。下列關于Cn的說法不正確的是（　　）
A、該元素原子核外有七個電子層
B、該元素既屬于超鈾元素，又屬于主族元素
C、若一個Cn原子的質量約為氕原子質量的277倍，則該原子可表示為

Cn
D、

Cn與

Cn互為同位素，二者中子數之差為8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、F五種短周期元素的原子序數依次增大。周期表中A元素的原子半徑最小，B形成化合物種類最多，C是空氣中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的元素，短周期主族元素中E的原子半徑最大且其單質能與冷水劇烈反應，F既能與鹽酸反應也能與燒堿溶液反應制得A單質。
（1）B在周期表中的位置是____________________，C的原子結構示意圖為________
（2）A、B形成的最簡單化合物名稱是___________，分子構型是__________________
（3）BD₂的結構式為：__________。已知：298K，BD生成1molBD₂(g)時放出熱量283.0kJ·mol^-1，B單質生成1molBD₂(g)時放出熱量393.5kJ·mol^-1，則B單質反應生成BD的熱化學方程式為。
（4）室溫時，僅由B、D、E三種元素形成的某種常見的離子化合物水溶液的pH_____7（填“>”、“=”或“<”），理由是（用離子方程式表示）_________________________________
（5）硒（se）是人體必需的微量元素，與D同一主族，Se原子比D原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_________。
（6）F的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是
__________________________________________________________
（7）A單質和D單質可組成最簡單的燃料電池，若用稀硫酸作電解質，該電池的正極反應式是：______________________________________________

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