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將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂即可產生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是（）
①通入CH₄的電極為正極�、谡龢O的電極反應式是：O₂+2H₂O+4e^-4OH^-�、弁ㄈ隒H₄的電極反應式是CH₄+2O₂+4e^-CO₂+2H₂O�、茇摌O的電極反應式是：?CH₄+10OH^-CO+7H₂O+8e^-�、莘烹姇r溶液中的陽離子向負極移動�、薹烹姇r溶液中的陰離子向負極移動

A．①③⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③

CH₄的燃燒反應：CH₄+2O₂

CO₂+2H₂O是甲烷燃料電池形成的基礎。根據在原電池中正極發生還原反應、負極發生氧化反應。故通入CH₄為負極。電極反應為CH₄+10OH^-

+7H₂O+8e^-，由于介質為KOH溶液，介質參與電極反應，故生成CO

而非CO₂；正極為通入O₂一極：電極反應為O₂+2H₂O+4e^-

4OH^-�？偡磻篊H₄+2O₂+2OH^-══CO

+3H₂O。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中化學反應方程式為              ，與電源負極相連的電極附近收集到的氣體是        。
（2）如果粗鹽中SO₄²^—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄²^—，該鋇試劑可以是      。
A．Ba(OH)₂   B．Ba(NO₃)₂        C．BaCl₂         D．BaSO₄
（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄（實際上是指Ca²⁺、Mg²⁺及 SO₄^2-），具體操作有： A、過濾    B、加足量的BaCl₂溶液C、加適量的稀鹽酸
D、加足量的NaOH溶液 E、加足量的Na₂CO₃溶液
具體操作的順序為
（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質在             上的性質差異。
（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl₂和NaOH反應；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl₂和NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

D．金屬腐蝕的電化學腐蝕，是利用了原電池原理，但原電池原理不能用于金屬防護

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如下圖，當線路接通時，發現M（用石蕊試液浸潤過的濾紙）a端顯藍色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩電極不發生變化。完成下列問題：