Question

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與氨反應，研究氨的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為 _________。

(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是_________(填字母)。

A.Cl2 B.04 C.C02 D.N02

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管內有無色無味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明氨氣具有________性，寫出相應的化學方程式 __________。

(4) D裝置的作用是 __________。

(5) E裝置中濃硫酸的作用是__________。

(6)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是__________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 BC 還原 3CuO＋2NH3=3Cu＋3H2O＋N2 吸收反應生成的水 吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D 慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平

【解析】(1)裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體；
(2)利用裝置A，可制取的無色氣體；A．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A錯誤；B．可以制備O2，利用固體過氧化鈉和水的反應，故B正確；C．可以制備CO2 氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應生成，故C正確；D．NO2是紅棕色氣體，故D錯誤；故答案為BC；
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應生成銅和氮氣與水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結合原子守恒配平寫出的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ；
(4)D裝置中的堿石灰是吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D；

(5)依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果；
(6)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強平衡再讀數(shù)。