Question

【題目】關(guān)于下列圖示的說法中正確的是 ( )

① ② ③ ④

A. 用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B. 用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體

C. 圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0

D. 圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

Answer 1

【答案】A

【解析】A.元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物含氧酸的酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能制取弱酸,硫酸是強(qiáng)酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸,碳酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碳和水,二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成不溶于水的硅酸和碳酸鈉,硫酸的酸性大于碳酸的酸性,碳酸的酸性大于硅酸的酸性,所以用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱,故A正確；B、二氧化碳的密度大于空氣的密度,且二氧化碳和空氣中的成分不反應(yīng),所以收集二氧化碳應(yīng)采用向上排空氣集氣法,即長管進(jìn)氣短管出氣,故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,所以是放熱反應(yīng), △H< 0故C錯(cuò)誤；
D、Al-Ag/H2SO4原電池中負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-C/H2SO4形成的原電池的，負(fù)極上電極反應(yīng)式為兩個(gè)原電池負(fù)極上失去相同電子時(shí), Al-Ag/H2SO4原電池中消耗2Al, Zn-C/H2SO4形成的原電池的中消耗3Zn所以兩個(gè)原電池消耗負(fù)極的物質(zhì)的量不同,故D錯(cuò)誤。本題答案A。