Question

【題目】Ⅰ.在恒溫條件下，將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。

(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：____________________。

(2)0～10min化學反應速度V（X）=__________________。

（3）比較Y在0～10min和10～20min時平均反應速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。

(4) a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是_________，理由是__________。

Answer 1

【答案】 Y2X 0.04mol/（L.min） ＞ 10～20min時Y的濃度變化量為0，故其速率也為0 b、d b、d兩點時X的濃度不再變化。

【解析】（1）根據圖知，隨著反應進行，X的物質的量濃度增大、Y的物質的量濃度減小，反應達到平衡狀態時△c（X）=（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L、△c（Y）=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，同一可逆反應中同一段時間內各物質的物質的量濃度變化量之比等于其計量數之比，則X、Y的計量數之比=0.4mol/L：0.2mol/L=2：1，所以該反應方程式為Y2X；

（2）v（X）==mol/（L·min）=0.04mol/（L·min）；

（3）因10～20min時Y的濃度變化量為0，故其速率也為0，則Y在0～10min平均反應速率大于10～20min時平均反應速率；

（4）各物質的物質的量濃度不變時，該反應達到平衡狀態，根據圖知， b、d兩點時X的濃度不再變化，反應達到平衡狀態，故答案為bd；