【題目】X2＋的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法正確的是( )
A. X可能為稀有元素 B. X原子的核外電子排布為1s22s22p63s2
C. X原子的核外電子排布為1s22s22p62d2 D. X2＋的最外電子層上有6個電子
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】吲哚昔酚 （idoxifene）可用于治療骨質疏松癥，它的合成路線如 
（1）反應類型：B→C；D→E
（2）D中的含氧官能團為（寫名稱）
（3）滿足下列四個條件的A的同分異構體數目有種． ①苯的衍生物，且苯環上只有兩個互為對位的取代基；②能發生銀鏡反應；③與FeCl3溶液作用不顯色；④不與氫氧化鈉水溶液反應
（4）E→F中還有一種副產物G生成，G與F互為同分異構體，且含有三個六元環，G結構簡式為
（5）2，2﹣二甲基戊酸[CH3CH2CH2C（CH3）2COOH]是有機合成中間體，請設計合理的方案以丙酮（CH3COCH3）為唯一有機原料合成2，2﹣二甲基戊酸異丙酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件） 提示：①合成過程中無機試劑任選；②丙酮分子間能發生如圖合成路線中A→B的類似反應；③合成路線流程圖示例：CH3CH2OH 
CH2═CH2 
CH2Br﹣CH2Br．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是大氣的主要污染物之一，能形成酸雨、霧霾。大氣中的氮氧化物主要來源于燃料的燃燒。
（1）已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1。N≡N鍵能941kJ·mol-1、O＝O鍵能499kJ·mol-1，則NO中N≡O鍵的鍵能為___________ kJ·mol-1。
（2）T℃時，向1L恒容密閉容器中充入1molN2O3和1molO2，發生反應；N2O3(g)+O2(g)N2O5(g) ΔH=-62kJ·mol-1。若平衡時N2O3和N2O5的體積分數相等，則T℃時，該反應的平衡常數K=_____________。
（3）用活化后的N2O5作催化劑，氨氣可將NO和O2還原成N2和H2O。若參加反應的NH3和NO的物質的量相等，則該反應的化學方程式為___________。已知該反應的平衡常數與溫度的關系為lg K=5.08+
。若該反應在t℃下達到平衡，升高溫度時，平衡___________（填“正向“逆向“或“不”）移動，逆反應速率將____________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）圖I是用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO 被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3-，尾氣經氫氧化鈉溶液吸收后再排入空氣中。電流密度和溶液pH對煙氣脫氮的影響如圖II。
①處理后的尾氣中，一定含有的氣體單質是___________（填化學式）。
②溶液的pH對NO除去率有影響的原因是___________。
③若電極板面積為10cm2，實驗煙氣含NO的體積分數為1.5%，流速為0.070 L·s-1（氣體體積已折算成標準狀況，且煙氣中無其他氣體被氧化），測得電流密度為1.0A·cm-2。實驗中NO除去率為___________（法拉第常數為96500C·mol-1)）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答問題：
（1）已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJmol﹣1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ．
（2）肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示．已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1mol N﹣H鍵所需的能量（kJ）是 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A. 2－甲基丁烷也稱異丁烷
B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應
C. C4H9Cl有3種同分異構體
D. 汽油、柴油、潤滑油和植物油的主要成分都是碳氫化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，以下說法正確的是（ �。� ①電子流動方向從Zn﹣燈泡﹣Cu﹣鹽橋；②Zn電極的質量減輕Cu電極的質量增重；③鹽橋中的K+移向CuSO4溶液；④將鋅片浸入硫酸銅溶液發生的化學反應與該電池反應相同為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn電極失電子發生還原反應．
A.①②③
B.②④⑤
C.②③④
D.③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】勒夏特列原理往往適用于化學學科中的各種平衡理論，請回答下列問題：
(1)氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個平衡，含氯元素的化學平衡有__________個。氯水處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能的原因是__________(一種原因即可)。在氯水中，下列關系正確的是_________(選填編號)。
a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) c．c(HClO)<c(Cl-) d．c(Cl-)<c(ClO-)
(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示鹽酸溶液中pH變化曲線的是__________(填“A”或“B”)，反應開始時，產生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反應，產生H2的體積(相同狀況下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)
(3)難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要將M2+完全轉化成M(OH)2沉淀，應調整溶液pH的范圍是______________[該溫度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般認為離子濃度≤1×10-5mol/L為完全沉淀]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據問題填空：
（1）將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為： C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1
H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1
根據以上數據，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式： ．
（2）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵鍵能： P﹣P 198kJmol﹣1 ， Cl﹣Cl 243kJmol﹣1 ， P﹣Cl 331kJmol﹣1 ．
則反應P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應熱△H= ． 
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