Question

【題目】在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．下列推斷正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)減小
B.W，M兩點Y的正反應速率相等
C.平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大
D.M點時，Y的轉化率最大

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．Q點后升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則升高溫度，平衡常數(shù)減小，故A正確；
B．溫度越高，反應速率越快，則M點Y的反應速率大，故B錯誤；
C．恒該反應為氣體體積不變的反應，容時平衡后充入Z，達到新平衡時，與原平衡為等效平衡，Z的體積分數(shù)不變，故C錯誤；
D．Q點為平衡點，則Q點時Y的轉化率最大，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．