【題目】用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題： 
（1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和 ． 泡沫塑料的作用是 ．
（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對(duì)中和熱數(shù)值測(cè)定結(jié)果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）：KOH溶液；氨水（NH3H2O） ．
（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．由題干及圖形可知，V1：V2=時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為mol/L．
【答案】
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；減少熱量的損失
（2）無(wú)影響；偏小
（3）3：2；1.5
【解析】解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿(mǎn)泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；所以答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒；減少熱量的損失；（2）NaOH和KOH都是強(qiáng)堿，換成KOH對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，但一水合氨為弱電解質(zhì)，電離吸熱，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，所以答案是：無(wú)影響； 偏小；（3）由圖象可知V1=30mL時(shí)溫度最高，說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，V1+V2=50mL，則V2=20mL，V1：V2=3：2，則有0.03L×1mol/L=0.02L×c，c=1.5mol/L．所以答案是：3：2； 1.5．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 
①用量筒量取50mL 0.50molL﹣1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度，回答下列問(wèn)題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（填序號(hào)）．
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（填序號(hào)）．
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1molL﹣1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3 ， 則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為 ．
（5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段 c （ B）未畫(huà)出]．附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說(shuō)法正確的是（ ） 
A.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）2C（g）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，原因是它們均含有
A.氯氣B.次氯酸C.次氯酸根D.氯化氫
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CaCO3是一種化工原料，可以通過(guò)反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如圖所示． 
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.Cl2和SO2均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同
B.由SiO2+Na2CO3 
Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3
C.工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
D.制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2 ， 并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸．加入硝酸的目的是 ， 還可使用代替硝酸．
（2）沉淀A的主要成分是 ， 其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是 ． 沉淀B的主要成分為、（填化學(xué)式）．
（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500molL﹣1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口上撒鹽”也有科學(xué)道理。那么這種做法的化學(xué)原理是
A. 膠體的電泳 B. 膠體的聚沉
C. 血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D. 血液的氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. SiO2 既能和NaOH 溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物
B. 因?yàn)?/span>Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
C. CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)，且都作氧化劑
D. CO2和SiO2 都是酸性氧化物，所以?xún)烧呶锢硇再|(zhì)相似
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后
A. 整個(gè)溶液變紫色 B. 上層為無(wú)色，下層為紫紅色
C. 整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色 D. 下層無(wú)色，上層紫紅
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