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[雙選題]下列說法正確的是(　　)
A．鋼鐵因含雜質而容易發生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐
蝕
C．鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應不同
D．無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被氧化
CD
金屬的腐蝕就是金屬失電子被氧化的過程，因此D正確；析氫腐蝕和吸氧腐
蝕是由于水膜酸性不同，正極反應就不同，C正確；原電池反應既可以加快金屬的
腐蝕，也可用于防止金屬的腐蝕，如輪船外殼鑲嵌鋅塊；不銹鋼、鍍鋅鐵等中的Fe
均不易被腐蝕，A、B不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，假設電解過程中產生的氣體全部逸出，測得溶液pH變化如圖所示．
（1）在0→t1時間內，兩個電極上的電極反應式為：陽極______；陰極______．
（2）0→t1時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是
A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹
C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國知名企業比亞迪公司開發了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環境無污染，能量密度遠遠高于其它材料電池。電池總反應為V2O4＋xLiLixV2O4下列說法正確的是
A．該電池充電時鋰極與外電源的負極相連
B．電池在放電時，Li＋向負極移動
C．該電池充電時陰極的反應為LixV2O4－xe－=V2O4＋xLi＋
D．若放電時轉移0.2 mol電子，則用去的鋰為1.4x g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是(　　)
A．將青銅器放在銀質托盤上
B．將青銅器保存在干燥的環境中
C．將青銅器保存在潮濕的空氣中
D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲透的高分子膜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蝕快慢
較快
慢
較快
主要產物
Fe2＋
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
 
下列說法不正確的是（  ）
A．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發生析氫腐蝕
B．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發生吸氧腐蝕
C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據環保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發生的反應是    (　　)。
A．Fe－2e－=Fe2＋
B．2H2O＋O2＋4e－=4OH－
C．2H＋＋2e－=H2↑
D．4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是    (　　)
A．粗銅電解精煉時，應將粗銅與直流電源的正極相連
B．金屬的吸氧腐蝕的過程中，正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．燃料電池中加入燃料的電極一定是電池的負極
D．在生產生活中，為保護鋼鐵器件免受腐蝕，應將該器件與直流電源的正極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水,設計裝置示意圖如圖所示。

(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,產生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時應向污水中加入適量的　　　　。 
a.H2SO4　b.CH3CH2OH　c.Na2SO4
d.NaOH　e.BaSO4
(2)電解池陽極實際發生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應式分別是Ⅰ.　　　　　　　;Ⅱ.　　　　　　　。 
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質,CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時間穩定運行,電池的電解質組成應保持穩定,電池工作時必須有部分A物質參加循環(見上圖)。A物質的化學式是　　　　　　　　。 
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應,則C電極理論上生成氣體　　　 L(標準狀況)。 

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同步練習冊答案
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