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下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．堿性溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

B．酸性溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．能與Al反應生成H₂的溶液：Mg²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

D．澄清透明溶液中：Na⁺、H⁺、AlO₂^-、MnO₄^-

A．堿性條件下，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故A正確；
B．酸性條件下，Fe²⁺與NO₃^-發生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；
C．能與Al反應生成H₂的溶液可能呈強堿性或為非氧化性酸溶液，堿性條件下，Mg²⁺不能大量共存，酸性條件下NO₃^-不能大量共存，故C錯誤；
D．H⁺與AlO₂^-反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子一定能在原溶液中大量存在的是（　　）

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B．pH為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C．水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．所含溶質為Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液中的離子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液時產生白色沉淀，加入鹽酸時放出氣體的是（　　）

A．OH^-、Ba²⁺、NO₃^-、K⁺	B．Na⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、Cl^-
C．HCO₃^-、Cl^-、Na⁺、Ba²⁺	D．Fe²⁺、Fe³⁺、Br^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在pH＞7的溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（　　）

A．K⁺、MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-	B．K⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-
C．Na⁺、I^-、HSO₃^-、SO₄^2-	D．Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A．Ba²⁺、OH^-、NO₃^-、Na⁺	B．NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-、K⁺
C．Ca²⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-	D．Cu²⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25°C時，某溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　　）

A．NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-	B．CO₃^2-、PO₄^3-、K⁺、Na⁺
C．Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-	D．HPO₄^2-、Na⁺、HSO₃^-、K⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等雜質離子。以鹵塊為原料按下圖所示流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。

查閱資料得下表相關數據：

表1：生成氫氧化物沉淀的pH			表2：原料價格表
物質	開始沉淀	沉淀完全	物質	價格（元/噸）
Fe(OH)₃	2.7	3.7	a．漂液（含25.2%NaClO）	450
Fe(OH)₂	7.6	9.6﹡	b．雙氧水（含30%H₂O₂）	2400
Mn(OH)₂	8.3	9.8	c．燒堿（含98%NaOH）	2100
Mg(OH)₂	9.6	11.1	d．純堿（含99.5%Na₂CO₃）	600

﹡Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe(OH)₃沉淀形式才能除盡。
若要求產品盡量不含雜質且生產成本較低，請根據上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的           （選填試劑編號）。
（2）步驟②發生反應的離子方程式為      ；步驟⑤中發生反應的化學方程為      。
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是                                           。
（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、      和
泥三角。
（5）在探究Mg(OH)₂溶解性的實驗中，發現向裝有少量Mg(OH)₂濁液的試管中加入適量
NH₄Cl晶體，充分振蕩后溶液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原
因         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是