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下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（）

A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c(NH₄HSO₄）> c[(NH₄)₂SO₄]> c(NH₄Cl）

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1．0 mol/L Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A²^－)

試題分析：A、c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c(NH₄Cl）＞c(NH₄HSO₄）> c[(NH₄)₂SO₄]，錯誤；B、違背電荷守恒，錯誤；C、根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒知，1．0 mol/L Na₂CO₃溶液中：
c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)，正確；D、根據(jù)溶液中電荷守恒知，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A²^－)，錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人體血液中存在平衡：CO₂+ H₂O

H₂CO₃

HCO₃^—，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO₃^—)︰c(H₂CO₃)變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中不正確的是

c(HCO₃^—)：c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A．pH=7的血液中，c(HCO₃^—) > c(H₂CO₃)
B．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO₃溶液解毒
C．常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c(H⁺)·c(OH^—)一定不變
D．c(HCO₃^—)︰c(H₂CO₃)=1時，H₂CO₃的電離程度小于HCO₃^—的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L^－¹的下列6種溶液的pH(C₆H₅OH相當于一元弱酸)：

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH＋Na₂CO₃=2CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是______________(填編號)。
A．CO₂＋H₂O＋2NaClO=Na₂CO₃＋2HClO
B．CO₂＋H₂O＋NaClO=NaHCO₃＋HClO
C．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa―→NaHCO₃＋C₆H₅OH
D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa―→Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃＋C₆H₅OH―→NaHCO₃＋C₆H₅ONa
F．CH₃COOH＋NaCN=CH₃COONa＋HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L^－¹的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是________(填編號)；其pH等于________(填數(shù)值)；pH最大的是________(填編號)。
①C₆H₅OH　②CH₃COOH　③HCN　④HClO
⑤H₂SO₄　⑥HClO₄
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，請寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 ℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該固體物質(zhì)的是(　　)

A．氯化鋁

B．碳酸氫鈉

C．硫酸鎂

D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是(　　)

A．酸的強弱:HCN>HClO

B．pH:HClO>HCN

C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN

D．酸根離子濃度:c(CN^-)<c(ClO^-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性。在0.1 mol·L^－1 NaHSO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是（）

A．c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)

B．c(Na^＋)＝c(HSO₃^-)＋2c(SO₃^2-)＋c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋)＝c(HSO₃^-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HSO₃^-)＋c(OH^－)＋c(SO₃^2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．常溫下0.4 mol·L^－1 HB溶液和0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為c(Na^＋)＞c(B^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B．常溫時，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H^＋)相等
C．常溫下0.1 mol·L^－1的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂，②NH₄Cl，③NH₃·H₂O，④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．0.1 mol·L^－1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B²^－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

酸式鹽NaHY的水溶液中，HY^－的電離程度小于HY^－的水解程度。下列有關(guān)敘述正確的是 (　　)

A．HY^－水解方程式為：HY^－＋ H₂O