【題目】下列物質的性質與用途具有對應關系的是
A. SO2具有還原性，可用于紙漿的漂白
B. ClO2具有氧化性，可用于水的殺菌消毒
C. SiO2能與強堿反應，可用于制光導纖維
D. MnO2具有氧化性，可與H2O2反應制O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應C(g)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變會使反應速率減小的是( )
A. 減小C的量 B. 將容器的體積縮小一半
C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D. 保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
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【題目】氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質是一個重要的課題。
(1)氯化鐵晶體的制備：
①實驗過程中裝置乙發生反應的離子方程式有________，儀器丙的作用為_________。
②為順利達成實驗目的，上述裝置中彈簧夾打開和關閉的順序為_______________。
③反應結束后，將乙中溶液邊加入_____________，邊進行加熱濃縮、______、過濾、洗滌、干燥即得到產品。
(2)氯化鐵的性質探究：
某興趣小組將飽和FeC13溶液進行加熱蒸發、蒸干灼燒，在試管底部得到固體。為進一步探究該固體的成分設計了如下實驗。（查閱文獻知：①FeC13溶液濃度越大，水解程度越小 ②氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃ ，易升華，氣態FeCl3會分解成FeCl2和Cl2③ FeC12熔點670℃)
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K , 充入氮氣 | D中有氣泡產生 | ①充入N2的原因________ |
關閉K, 加熱至600℃，充分灼燒固體 | B中出現棕黃色固體 | ②產生現象的原因__________ |
實驗結束，振蕩C靜置 | ③___________ | ④________________（用相關的方程式說明） |
⑤結合以上實驗和文獻資料，該固體可以確定的成分有______________________。 | ||
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【題目】試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是( )
A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
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【題目】（1）完全燃燒0.1 mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9 g，濃堿液增重17.6 g。該烴的化學式________，并寫出其所有可能的結構簡式：___________________。
（2）兩種氣態烴以任意比例混合，在120℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體仍為10L。則兩氣態烴的分子的組成要符合的條件是_________________。
（3）如圖所示，將浸透了石蠟油（分子中含有17個碳原子以上的液態烷烴混合物）的礦渣棉放置在硬質試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸氣通過碎瓷片表面，發生反應，可得到一定量的氣體生成物，用該生成物進行如下實驗：
①生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。
②生成的氣體通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色。
③用排水法收集一試管氣體，點燃，燃燒時火焰明亮，有黑煙產生（甲烷燃燒時火焰為淡藍色，無煙）。
根據以上現象思考：
A．用其最簡單的同系物為例，寫出②的反應方程式：___________。
B．碎瓷片的作用是_________________________。
C．產生黑煙的原因是_______________________________。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數的關系如下圖1。E原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，D離子核外電子排布與C2－相同。
試回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。
（2）與元素D離子所含電子數和質子數均相同的微粒是________________。（用化學式作答，下同）
（3）B和E最高價氧化物對應的水化物，酸性較弱的_________________。若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ___________，Ⅱ__________，觀察到的實驗現象是________________________。
（4）由以上五種元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：
物質 | 組成和結構信息 |
a | 含有A、C、D的鹽 |
b | C、D組成的化合物，且原子數之比為1∶1 |
c | 化學組成為AC2 |
①a含有的化學鍵有___________________________________；
②b與c反應的化學方程式為_________________________________。
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【題目】T1 K時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發生反應：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數據如表（表中t2>t1）所示，下列說法錯誤的是
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 2.00 | 3.00 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 1.80 |
A．用H2表示反應在t1 min內的平均速率為v(H2)=
mol·L1·min1
B．保持其他條件不變，t1時向容器中充入3.00 mol N2，達到平衡時，n(CO2)=1.20 mol
C．保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO的轉化率將增大
D．溫度升至T2 K，上述反應的平衡常數為0.70，則正反應的ΔH<0
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【題目】用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使配得的溶液變質的是( )
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2
A．只有②④ B．只有④⑤
C．只有②④⑤ D．全部
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【題目】為了確定黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)x(OH)y]的化學式，某興趣小組設計了如下實驗：
請回答：
(1)黃鉀鐵礬的化學式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________，y=________。
(2)寫出溶液B中所含溶質的化學式________。
(3)紅褐色沉淀能溶于HI溶液，并發生氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式________。
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