【題目】實驗室用如圖所示的裝置探究氯氣的性質。E是硬質玻璃管裝有細鐵絲網。
請回答下列問題：
（1）儀器A中發生的反應的化學方程式為_______________________。
（2）裝置C中的試劑是________________，D中的試劑是_______________。
（3）E中發生的反應的化學方程式是________________________。
（4）G中盛放的是NaOH溶液，G中發生反應的離子方程式為 ______________。
（5）氯氣可用于制備漂白粉，請用化學方程式解釋漂白粉的漂白原理_____________。
【答案】4HCl(濃)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸2Fe+3Cl2==△==2FeCl32OH—+Cl2==Cl—+ H+ + HClOCa(ClO)+HO+CO=CaCO↓+2HClO
【解析】 本實驗目的是探究Cl2化學性質，先制取Cl2，然后除去Cl2中的雜質，得到干燥的Cl2，Cl2與鐵絲反應，排空氣法收集Cl2，Cl2有毒不能排放空氣中，最后用NaOH溶液除去多余的Cl2。
（1）根據制Cl2的原理和提供的儀器可知發生的反應為：4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）濃鹽酸易揮發，生成的Cl2中含有HCl和H2O，C中為飽和食鹽水除HCl，D中為濃硫酸干燥Cl2。
（3）E中Cl2與Fe反應生成FeCl3：2Fe+3Cl2 2FeCl3
（4）Cl2有毒，不能隨意排放 ，用NaOH溶液吸收反應為：2OH—+Cl2==Cl—+ H+ + HClO
（5）漂白粉的主要成分為Ca(ClO)，能與CO2反應生成HClO，HClO具有漂白性，漂白時發生的反應為：Ca(ClO)+HO+CO=CaCO↓+2HClO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】質量分數為10%NaOH溶液，加熱蒸發掉100g水后得到80mL質量分數為20%的溶液，則該質量分數為20%NaOH溶液的物質的量濃度為
A．6．25mol·L－1
B．12．5mol·L－1
C．7mol·L－1
D．7．5mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知H元素有多種同位素。
（1）有H、D (
)、T(
)三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2。
①標準狀況下，它們的密度之比為___________。
②相同物質的量的三種單質中，質子數之比為______________。
③同溫同壓下，1L各單質氣體中所含電子數之比為__________。
（2）36gH2O與80gD2O的物質的量之比是__________，它們分別與Na反應時，所放出氣體體積之比(同條件)是__________，質量之比是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g），達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是
A.反應在c點達到平衡狀態
B.反應物濃度：a點小于b點
C.反應物的總能量低于生成物的總能量
D.△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b~c段
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【題目】下列轉化中，碳原子間的連接形成未發生改變的是
A. 丙酮與HCN發生加成反應
B. 1,3-丁二烯生成聚1,3-丁二烯
C. 乙二醇與重鉻酸鉀溶液共熱被氧化為乙二酸(HOOC-COOH)
D. 乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應
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【題目】過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解。
（1）利用反應Ca(s)+O2
CaO2(s)，在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如下：
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為 ；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是 。
儀器安裝后應進行的實驗操作：A通入氧氣 B檢查裝置氣密性 C加入藥品 D停止通氧氣 e.點燃酒精燈 f.熄滅酒精燈 g.冷卻至室溫，正確的操作順序為 。
（2）利用反應Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在堿性環境中，制取CaO2的流程示意圖如下：
請回答下列問題：
①反應中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是_____________ _；洗滌CaO2·8H2O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為 ；濾液循環使用時需在反應器中加入一種物質，該物質的化學式為 。
②利用反應2CaO2==2CaO+O2↑測量產品中CaO2含量時，停止反應且冷卻至25℃后的裝置示意圖如右：若直接讀數確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是
A．同密度、同壓強的CO和C2H4
B．同溫度、同體積的O2和N2
C．同體積、同密度的C2H4和N2
D．同壓強、同體積的O2和N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）
A. 再通入少量氯氣，
減小
B. 通入少量SO2，溶液酸性增強
C. 加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D. 加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動
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