【題目】已知20g NaOH與100mL稀鹽酸恰好完全反應，請回答：
（1）寫出NaOH與鹽酸反應的化學方程式： ．
（2）20gNaOH的物質的量是多少？
（3）稀鹽酸中HCl的物質的量濃度是多少？
【答案】
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）解： 20g NaOH的物質的量為 
=0.4mol，
答：20g NaOH的物質的量為0.4mol；
（3）解：鹽酸的物質的量濃度為 
=2mol/L，
答：該鹽酸的物質的量濃度為2mol/L．
【解析】解：（1）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應反應生成NaCl與水，反應方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，（2）NaOH的摩爾質量為40g/mol，20g NaOH的物質的量為 =0.4mol（3）由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol，鹽酸的物質的量濃度為 =2mol/。
名題金卷系列答案
優(yōu)加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1molCH2=CH2與HCl完全加成后的產物在光照條件下跟Cl2完全取代，需要標準狀況Cl2的體積是（ ）
A.44.8LB.67.2LC.89.6LD.112L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl–+2H2O電解2OH–+H2↑+Cl2↑
C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl–
D. 向明礬溶液中加人氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（ ）
A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
B. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1︰1
D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為0．3molL－1，SO42—濃度為0．4mol·L－1，則混合溶液中Na+濃度為
A. 0. 15 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.25molL－1 D. 0.5 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合溶液中溶質所含離子的物質的量濃度如表，則下列有關說法不正確的是（ ）
溶質所含離子 | SO42﹣ | M | Mg2+ | Fe2+ |
物質的量濃度 | c | 3 | 3 | 2 |
A.若M是NO3﹣ ， 則c為3.5
B.若使Fe2+濃度降低，可以加入試劑NaOH
C.若M是NH4+ ， 則配制溶液所用的溶質不一定是3種
D.若加入BaCl2溶液能產生兩種沉淀，則M可能是CO32﹣
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