Question

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2O電解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；　ΔH＝＋285.8 kJ/mol

B. 1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出890 kJ的熱量，其熱化學方程式為

CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445 kJ/mol

C. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

D. HF與NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】A、燃燒熱表示的是1mol某物質燃燒的熱效應，所以285.8 kJ/mol是1mol氫氣的能量變化，所以H2O電解的熱化學方程式應該為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)； ΔH＝＋285.8×2 kJ/mol，A錯誤；B、1mol甲烷燃燒放出890kJ，所以0.5mol甲烷燃燒放出445kJ，B正確；C、碳的燃燒熱是指碳完全燃燒生成二氧化碳的熱效應，C錯誤；D、HF是一元弱酸，不能拆分，所以離子方程式不正確，同時，因為HF的電離會吸熱，所以放熱應該小于57.3kJ/mol。