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用過量的下列試劑除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄雜質，應該最后加入的是（　　）

A．NaOH

B．BaCl₂溶液

C．Na₂CO₃溶液

D．稀鹽酸

因為反應要在溶液中進行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根離子，再除鈣離子和鎂離子，最后加入鹽酸除去過量的碳酸根和氫氧根．
步驟為：（1）將粗鹽溶于足量水中制成溶液．
（2）向上述溶液中加入足量的BaCl₂溶液，除去SO₄^2-，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，過濾，除去濾渣．
（3）向上述慮液中加入足量的Na₂CO₃溶液，除去Ca²⁺、Ba²⁺，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，過濾，除去濾渣．
（4）向（3）慮液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg²⁺，2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，過濾，除去濾渣．
（5）向（4）慮液中滴加稀鹽酸，調節PH=7，除去CO₃^2-和OH^-，Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（6）將NaCl溶液蒸發，洗滌干燥，即得較純凈的食鹽．
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下列裝置或操作能達到實驗目的的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL乙醇，如圖連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．
（1）試管B中盛放的試劑是______；反應中濃硫酸的作用是______．
（2）乙醇與乙酸反應的化學方程式是______．
（3）B中的導管不能插入液面以下的原因是______．
（4）用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的60%，則可得到的乙酸乙酯的質量是______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
（1）裝置中通有蒸氣的導管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是：______；
（2）飽和Na₂CO₃溶液的作用是：______；
（3）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水______．（填“大”或“小”）；
（4）分離乙酸乙酯和飽和Na₂CO₃溶液所需要的主要儀器是：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g?cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正確選項前的字母）
a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是______；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在______層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用______洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用______的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是______；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學實驗需要1.0mol?L^-1的NaCl溶液80mL，而實驗室中并沒有該濃度的溶液，只有一些粗鹽可供使用．某化學興趣小組經過分析考慮可以通過粗鹽提純后進行配制．
（一）粗鹽的提純．已知粗鹽中含有Ca²⁺，SO₄^2-和泥沙等雜質，1提純粗鹽的操作步驟如下：
（1）將粗鹽研細，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液．粗鹽研細的目的是______，過濾是為了除去______．
（2）向上述濾液中加入過量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再產生，則加入過量的BaCl₂溶液的目的是______，判斷BaCl₂溶液過量的方法______．
（3）繼續加入過量的Na₂CO₃溶液，直至沉淀不再產生，然后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是______（填化學式）．
（4）向（3）的濾液中加入過量______溶液，目的是______．
（5）將上述溶液蒸發結晶，得到精鹽．蒸發時玻璃棒要不斷攪拌，直到蒸發皿中出現大量晶體時，停止加熱；利用余熱使其蒸干．
（2）（3）步驟的操作能否顛倒______，原因是______
（二）1.0mol?L^-1的NaCl溶液的配制．
1．配制步驟
①根據計算，需要用托盤天平稱量______克的NaCl固體，
②把稱量好的NaCl固體放入到燒杯中，加入約25mL左右的蒸餾水，攪拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至______（填寫儀器名稱，下同）．然后加水至離刻度線1～2cm處，改用______加水______．
③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶體，反復上下顛倒，搖勻．
④寫出一個標有“1.0mol?L^-1的NaCl溶液”的標簽，貼在容量瓶瓶體上，密封保存．
2．指出上述操作中的幾處錯誤（有幾處，寫幾處）
①______；②______；
③______；④______．
3．指出下列實驗操作對結果對所配制溶液濃度的影響，填寫偏大、偏小或者無影響
①稱量NaCl的時候，所用的砝碼生的鐵銹；______．
②轉移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水；______．
③定容時俯視刻度線；______．
④定容時超過刻度線，吸出一部分水；______．
⑤定容后搖勻，發現液面略低于刻度線，并沒有往里再添加蒸餾水______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

海帶中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：（已知：Cl₂+2KI=2KCl+I₂）

（1）提取碘的流程中：步驟①需要的主要儀器是______，步驟③需要的主要儀器是______（填序號）

（2）寫出步驟②中涉及的有關離子反應方程式______．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑有______．
A．四氯化碳B．醋酸C．酒精D．苯．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質量分數為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸______mL．
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是______．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是______．
A．量取濃硫酸時，仰視讀數
B．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液______mL恰好完全反應，反應后溶液中的c（Na⁺）=______（忽略溶液混合過程中的體積變化）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需稱取固體NaOH______克．
（2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盤天平外，還要用到的儀器是（填寫序號，錯選不給分，少選沒錯給1分）______．
①500mL量筒　②燒杯　③1000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒⑥膠頭滴管
（3）若其他操作均正確，下列操作會使所配的NaOH溶液濃度偏低的是______．
A．將溶解的NaOH溶液轉移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶內轉移時，因操作不當使部分NaOH溶液濺出瓶外．
C．加水未達到刻度線．
D．搖勻后，發現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線．
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續進行？______．
A．用膠頭滴管把超過刻度線的水吸出．
B．再加入一點NaOH固體．
C．將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重新配制．

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