【題目】已知：4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1，該反應是一個可逆反應。若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A. Ba2+、 HCO3-、 OH—、 K+ B. Fe2+、 H +、 MnO4—、 SO42-
C. Fe3+、 Na+、 SO42-、 SCN— D. H+、 SO42-、 Cl—、 K+
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【題目】在一定溫度下，將一定質量的混合氣體在密閉容器中發生反應aA(g) + bB(g) 
cC(g) + dD(g)，達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為 0.4mol/l，下列敘述中正確的是（ ）
A. a+b＞c+d
B. 平衡向右移動
C. 重新達平衡時，A氣體濃度增大
D. 重新達平衡時，B的體積分數減小
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【題目】化學與生活、生產密切相關,下列有關說法正確的是()
A. 糖類、油脂、蛋白質都可發生水解
B. 油脂可用于制備肥皂和甘油
C. 水玻璃是制備木材防火劑的原料,其主要成分是二氧化硅
D. 石油是復雜的混合物,通過分餾可以獲得汽油、煤油等,通過催化重整可以獲得乙烯、丙烯等
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【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是( )
A．圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E
B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸
C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
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【題目】常溫時，下列溶液中各粒子的濃度關系正確的是
A．pH=2的HA溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合：c(H+)>c(OH)
B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c(
)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42)
C．醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
D．0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c(
)+c(OH)
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【題目】（16分）磷的單質及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。回答下列問題：
（1）直鏈低聚磷酸鹽的化學式可表示為M(n+2)PnOx(M為+1價金屬離子)，則x= （用n表示）。
（2）H3PO2及NaH2PO2具有較強還原性，均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式： 。NaH2PO2水溶液顯_________(填“酸性”、“中性”、或者“堿性”)。
②H3PO2中，磷元素的化合價為_____，在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，配平反應的離子方程式： 
+ Ag+ + 
+ Ag↓ + 。
（3）H3PO2可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：
①寫出陽極的電極反應式___________；
②分析產品室可得到H3PO2的原因___________；
③得到1 mol H3PO2的同時，陰極室制得NaOH質量為________g。
（4）含磷（主要為H3PO4、磷酸鹽等）廢水需加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(PO43)=4×107 mol·L1，則溶液中c(Ca2+)= mol·L1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×1029）
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【題目】在一密閉容器中發生反應N2＋3H2
2NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
(1)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
t1時刻____；t3時刻____；t4時刻____。
(2)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_____(填選項)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
(3)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_____。
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