Question

【題目】在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO2 和2mol H2，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）,其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K ＝ _____________；

(2)該反應為____________反應（選填“吸熱”或“放熱”）；

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是______________；

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ正（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。

Answer 1

【答案】 吸熱 b 830

【解析】

(1)根據化學平衡常數的概念來書寫；

(2)根據溫度對化學平衡、化學平衡常數的影響來回答；

(3)化學平衡狀態(tài)的標志：正逆反應速率相等；

(4)根據濃度熵和平衡常數的關系來回答；

(1)因平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K ＝；

(2)化學平衡常數的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱，故答案為：吸熱；

(3)a．反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡移動，故a 錯誤；

b．化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故b正確；

c．化學平衡狀態(tài)的標志是，所以 表明反應達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．時，沒有標明正逆反應速率，不能表明正逆反應速率相等，不一定達到了平衡狀態(tài)，故d 錯誤；

故選b；

(4)平衡濃度符合下式 時，平衡常數相等均等于1，平衡常數只值受溫度的影響，當K=1時，根據表中數據，所以溫度是830℃，故答案為830；