【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發反應后鉑絲保持紅熱狀態至反應停止。下列說法正確的是
A．上述反應在較高溫度下才能自發進行
B．該反應的正反應活化能小于逆反應活化能
C．該反應中，斷裂化學鍵的總鍵能大于形成化學鍵的總鍵能
D．若NH3和O2的混合氣發生上述反應，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。
A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
（1）以下是工業上合成甲醇的兩個反應：
反應I： CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
反應II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2
① 上述反應符合“原子經濟”原則的是 （填“I”或“II”）。
② 下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷反應I為______________熱反應（填“吸”或“放”）。
③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0．2 mol/L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 （從表中選擇）。
（2） 已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH2 kJ/mol
③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol
則反應 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ/mol
（3）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：
① N電極的電極反應式為 。
② 請完成電解池中Cr2O72轉化為Cr3+的離子反應方程式：
Cr2O7 2+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]
（4） 處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)=1×105 molL﹣1 時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031，lg2=0.3)
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好呈中性Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O
B. NH4HCO3溶液中加入過量NaOH稀溶液: NH4+ + OH－ ＝ NH3 + H2O
C. 向醋酸溶液中通入氨氣:H+ ＋ OH－ ＝ H2O
D. 碳酸鈣溶于稀硝酸: CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2 + H2O
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【題目】下列說法正確的是
A．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一
B．1molO2中約含有6.02×1023個O2
C．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子
D．摩爾表示物質的量
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【題目】下列鑒別物質的方法不能達到目的是（ ）
A.用碘水鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液
B.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔
C.用溴水鑒別四氯化碳和苯兩種無色液體
D.用金屬鈉鑒別乙醇與二甲醚（CH3OCH3）
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【題目】某廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，還有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42ˉ。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，設計了如圖所示的流程圖：
可供試劑a、試劑b(試劑b代表一組試劑)選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀鹽酸。
請根據流程圖，回答相關問題：
（1） 操作①②③④⑤的名稱是_____________
①_______②________③________④________⑤________
（2） 除去無色液體Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42ˉ，選出試劑b所代表的試劑，按滴加順序依次是________________(填化學式)。
（3）調節pH的目的是____________________，操作方法是_______________________。
（4）操作⑤中用到的瓷質儀器名稱是 。
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