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【題目】圖1表示酶和催化劑改變化學反應速率的原理,圖2表示加入抑制劑對起始反應速率的影響。酶的抑制劑是與酶結合并降低酶活性的分子。競爭性抑制劑與底物競爭酶的活性部位,非競爭性抑制劑和酶活性部位以外的其他位點結合,從而抑制酶的活性。請回答下列問題。

圖1圖2

(1)由圖1可知,該酶降低的活化能是______(用圖中字母表示),與無機催化劑相比______________________,因而催化效率更高。

(2)活細胞產生酶的場所有________,需要的原料是________

(3)圖2中對照組是____曲線的結果,其中b為加入_____抑制劑的曲線,判斷理由是_________________。請在圖2中畫出加入該酶的激活劑的曲線。________________

(4)信號肽假說認為,編碼分泌蛋白的mRNA在翻譯時首先合成的是N末端帶有疏水氨基酸殘基的信號肽,它被內質網膜上的受體識別并與之相結合。信號肽經由膜中蛋白質形成的孔道到達內質網內腔,但蛋白質轉到高爾基體加工時卻沒有了該信號肽序列。據此我們可以推斷內質網中可能存在的酶及作用是_______________

(5)蛙的紅細胞合成酶所需要的ATP主要由_______(過程)產生。

【答案】1EB-EC 降低活化能的作用更顯著

2)細胞核或核糖體 核糖核苷酸或氨基酸

3A 競爭性 隨底物濃度的增加,與抑制劑結合的酶的比例越小,抑制作用逐漸減弱并接近正常的最大反應速度

4)含中有蛋白酶,把信號肽切去

5)有氧呼吸

【解析】試題分析:

1)分析題圖可知,非酶催化的化學反應所需要的活化能為EB,而酶促反應的活化能為EC,則該酶降低的活化能為EB-EC;與一般催化劑催化的化學反應活化能相比,酶降低活化能的作用更顯著。

2)由于酶的化學本質是蛋白質或RNA,產生場所為核糖體或細胞核;蛋白質的基本單位為氨基酸,RNA的基本單位為核糖核苷酸,因此合成原料為核糖核苷酸或氨基酸。

3)由于圖乙表示加入抑制劑對起始反應速率的影響,則A曲線為沒加入抑制劑的反應速率曲線,為對照組,BC為加入抑制劑后反應速率曲線;分析曲線B,隨底物濃度的增加,酶促反應速率增加,說明B為競爭性抑制劑,當底物濃度較大時,與抑制劑結合的酶的比例較小,抑制作用逐漸減弱并接近正常的最大反應速率;加入酶的激活劑后,達到最大反應速率所需要的時間變短,但最大反應速率不變,可以畫出曲線見答案。

4)根據題意,信號肽經由膜中蛋白質形成的孔道到達內質網內腔,但蛋白質轉到高爾基體加工時卻沒有了該信號肽序列,說明內質網含中有蛋白酶,把信號肽切去。

5)由于蛙的紅細胞有細胞核和細胞器,ATP的主要來源是有氧呼吸。

練習冊系列答案
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【題目】利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。

反應一:Ni(粗,s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

反應二:Ni(CO)4(g)Ni(純,s)+4CO(g) ΔH>0

下列說法錯誤的是(  )

A. 對于反應一,適當增大壓強,有利于Ni(CO)4的生成

B. 提純過程中,CO氣體可循環使用

C. 升高溫度,反應一的反應速率減小,反應二的反應速率增大

D. 對于反應二,在180~200℃,溫度越高,Ni(CO)4(g)的轉化率越高

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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

(1) 在一定條件下將CO2 H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關反應有

CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol

則由CO2H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為_____________________________________

(2)在一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2,發生反應CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。測得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態的是________________________

A.單位時間內有3n molH-H鍵斷裂,同時又有2n mol O-H鍵斷裂

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1,且保持不變

D. CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________

A.升高溫度 B.恒溫恒容下,再充入2molCO2、3molH2

C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He使體系壓強增大

③計算該溫度下此反應的平衡常數K=_________(保留3位有效數字);若使K的值變為1,則應采取的措施是___________________________

A.增大壓強 B.恒壓加入一定量H2 C. 升高溫度 D. 降低溫度

(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體(溶液體積變化不變,所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L

(4)被譽為改變未來世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的汽車動力和發電設備,正以勢不可擋之勢擠入汽車工業和電力工業寫出甲醇燃料電池堿性電解質鉑為兩極電解液為KOH 溶液的負極電極反應___________________________________________

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【題目】水是生命之源,下列有關“水”說法中正確的是

A. 雙氧水被稱為綠色氧化劑,是因為其還原產物為O2,對環境沒有污染

B. 王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1︰3配成的混合物,可以溶解Au、Pt

C. 人們利用臭氧的強氧化性可將其用作自來水的消毒劑

D. 酸雨是指pH﹤7的雨水

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【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為

FeNi2O33H2OFeOH22NiOH2下列推斷中正確的是

放電時,Fe為正極,Ni2O3為負極

充電時,陰極上的電極反應式是FeOH22e==Fe2OH

充電時,NiOH2為陽極

蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10﹣12 mol/L
C.冰醋酸晶體的加入抑制了水的電離
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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C.反應①、②均為吸熱反應
D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 , T1℃達到平衡時,N2O4的轉化率為10%

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【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說法正確的是( )

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B. 電解一段時間后,鎳電極附近溶液的c(OH-)減小

C. 若離子交換膜為陰離子交換膜,則電解結束后左側溶液中含有FeO

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【題目】下列說法正確的是

A. 甲烷和氯氣光照條件下發生取代反應后,得到的有機產物有5種

B. 乙烷中混有的少量乙烯,可通入氫氣讓乙烯和氫氣發生加成反應來除去乙烯

C. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色,但可通過燃燒現象的不同來區別它們

D. 氨基酸、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應

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同步練習冊答案
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