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能用鍵能知識加以解釋的是

A．稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑	B．HCl比HI穩(wěn)定
C．干冰易升華	D．冰比水的密度小

A：稀有氣體的原子最外層電子均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B：由于H—Cl鍵的鍵能大于H—I鍵的鍵能，故較穩(wěn)定，符合題意
C：干冰為分子晶體，熔沸點較低，易升華
D：由于氫鍵的作用，水形成冰時分子排列更整齊
答案為B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上極為豐富的元素。
（1）N₂是大氣的主要成分之一，由于分子中鍵能很大，所以性質(zhì)穩(wěn)定。已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol^－1，N—N單鍵的鍵能為193 kJ·mol^－1。
計算：N₂分子中“π”鍵的鍵能約為；
結(jié)論：N₂分子中“σ”和“π”鍵的穩(wěn)定性。
（2）氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染，科研人員設(shè)計了同時消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工藝流程如下：

其中清除室、分解室發(fā)生的反應(yīng)如下：
清除室：NO + NO₂ = N₂O₃      N₂O₃ + 2H₂SO₄ = 2NOHSO₄ + H₂O
分解室：4NOHSO₄ + O₂+ 2H₂O = 4H₂SO₄ + 4NO₂
回答下列問題：
Ⅰ．①和②分別為（寫化學(xué)式）         、           ；
Ⅱ．氧化室發(fā)生的反應(yīng)是                              ；
（3）金屬氮化物是一類重要的化學(xué)物質(zhì)，有著特殊的用途。某金屬離子（M⁺）與N³^—形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。其

中M⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它M⁺的符號是，與同一個N³^－相連的M⁺有個。

（4）NH₃既是重要的工業(yè)產(chǎn)品，又是主要的工業(yè)原料。以NH₃為原料生產(chǎn)硝酸銨的過
程如下：

其中反應(yīng)②為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ 原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2。
Ⅰ．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，生產(chǎn)過程中原料氣中的氨氣（不包含第③步被硝酸吸收的氨氣）和空氣中氧氣恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為。
Ⅱ．若實際生產(chǎn)中，反應(yīng)①中氨的轉(zhuǎn)化率（或利用率）為70%，反應(yīng)②中NO的轉(zhuǎn)化率為90%，反應(yīng)③中氨和硝酸均完全轉(zhuǎn)化。則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知晶體硅在氧氣中充分燃燒生成1molSiO₂晶體可放出989.2 kJ的熱量，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，SiO₂晶體的結(jié)構(gòu)如右圖，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	Si—O	O=O	Si—Si
鍵能/kJ·mol-1	X	498.8	176

則X的值為
A．460 B．920 C．1165.2 D．423.3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是

A．在離子化合物中，只存在離子鍵

B．共價化合物里，一定不存在離子鍵

C．非金屬元素之間只能形成共價鍵

D．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是

A．干冰氣化

B．O₂轉(zhuǎn)變成O₃

C．加熱NH₄HCO₃

D．加熱NaHCO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)A、B兩種元素的原子分別獲得2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；當(dāng)C、D兩種元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是
A．D₂AB．C₂B C．C₂A D．D₂B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中不能用氫鍵知識解釋的是