Question

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質，其流程如圖所示：

(1)從海水中獲得淡水的裝置如圖，其中有_____處錯誤。

(2)在母液中通入氯氣的離子方程式為_____，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是____

(3)操作③是_____

(4)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質。

①為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

a.溶解；

b.依次加入過量的_____溶液、NaOH溶液、_____溶液；

c._____；

d.加適量鹽酸；

e._____(請補全缺少的試劑和實驗步驟)

②步驟b中，加入最后一種試劑發生反應的離子方程式為_____

(5)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，檢驗NaCl的實驗為_____

Answer 1

【答案】3 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 分液漏斗 在氯化氫氣流中蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥 BaCl2 Na2CO3 過濾 蒸發（或蒸發結晶） CO32-+Ba2+=BaCO3↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 取少量樣品于試管中，加入少量的水溶解，再滴加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則有NaCl

【解析】

將海水蒸發濃縮，冷卻結晶得到粗鹽和母液，向母液中加入氫氧化鈣，過濾得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀溶于鹽酸中發生反應，將溶液在氯化氫氣流中蒸發濃縮，冷卻結晶得到氯化鎂水合物，將晶體在氯化氫氛圍中加熱得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂；將粗鹽提純得到氯化鈉溶液，向溶液中通入氨氣和二氧化碳，生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉溶解度小于氯化鈉而析出，所以得到溶液X為氯化銨溶液，將碳酸氫鈉加熱得到碳酸鈉固體。

(1)燒瓶加熱未墊石棉網，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口下方，冷凝管進水口在上，有3處錯誤。

(2)在母液中通入氯氣發生氧化還原反應，離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是分液漏斗；

(3)操作③是氯化鎂溶液中獲得氯化鎂晶體的過程，需要在氯化氫氣流中蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；

(4)①為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉將鎂離子沉淀，硫酸根用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，把過量的鋇離子用碳酸根離子除去，沉淀完全除去后過濾，濾液加入鹽酸除去溶液剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后蒸發得到較純凈的氯化鈉晶體。

②步驟b中，加入最后一種試劑發生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓；

(5)氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，所以檢驗純堿樣品中是否含有氯化鈉應選用稀硝酸，硝酸銀溶液，方法為取少量樣品于試管中，加入少量的水溶解，再滴加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則有NaCl。