Question

【題目】25℃、101 kPa時,中和熱為ΔH=－57.3 kJ·mol－1,辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1。下列熱化學方程式書寫正確的是( )

A. 2H+(aq)+ SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－==BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

B. 2KOH(aq)+H2SO4(aq) ==K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

C. C8H18(l)+25/2O2(g) ==8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=－5 518 kJ·mol－1

D. 2C8H18(l)+25O2(g) ==16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=－5 518 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】A．中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ/mol；酸堿反應生成硫酸鋇沉淀過程中伴隨有沉淀生成熱，反應焓變△H＜-114.6 kJ/mol，故A錯誤；B．中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ/mol，所以熱化學方程式2KOH(aq)+H2SO4(aq) =K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1正確，故B正確；C．水的穩定的氧化物應是液態水而不是氣態水，選項中生成的水是氣體，不是穩定氧化物，故C錯誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，所以熱化學方程式為C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518 kJ/mol，故D錯誤；故選B。