【題目】下列關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法正確的是（ ）
①原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同，都為1
②原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大
③具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都是活潑金屬
④都具有強(qiáng)還原性，在化合物中顯
價(jià)
⑤化學(xué)性質(zhì)有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強(qiáng)
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
【答案】D
【解析】
①堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)都為1，故①正確；
②堿金屬原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)，例如半徑逐漸增大，是隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，故②正確；
③由最外層電子數(shù)相等，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都是活潑金屬，故③正確；
④最外層的1個(gè)電子都容易失去，具有強(qiáng)還原性，在化合物中顯+1價(jià)，故④正確；
⑤從Li到Cs由于半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，電子層數(shù)不同造成化學(xué)性質(zhì)有差別，故⑤正確。
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.1871 年門捷列夫最早預(yù)言了類硅元素鍺，1886 年德國(guó)化學(xué)家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素，并以其祖國(guó)的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導(dǎo)體材料，其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨(dú)特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS)來(lái)制備高純度鍺的流程。
已知：
1．丹寧是一種有機(jī)沉淀劑，可與四價(jià)鍺絡(luò)合形成沉淀；
2．GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。
(1)鍺元素在周期表中的位置：_____。
(2)步驟②操作A方法是_____。
(3)步驟③中的物質(zhì)在_____(填儀器名稱)中加熱。
(4)步驟④不能用稀鹽酸，原因可能是_____。
(5)寫出步驟⑦的化學(xué)方程式_____。
Ⅱ.將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出晶體Cu(NH3)4SO4·H2O。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 _________；1mol [Cu(NH3)4]2+中
鍵的數(shù)目為_______。
(2)SO42-的S原子軌道雜化類型_______________。
(3)NH3極易溶于H2O中，原因?yàn)?/span>______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，無(wú)臭無(wú)味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過(guò)氧化鈣。
(1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?/span>_____(填儀器接口的字母編號(hào)，裝置可重復(fù)使用)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；
②打開分液漏斗活塞通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；
③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
(2)一小組同學(xué)利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：
①三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
②支管B的作用是_____。
③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X 的最佳選擇是_____；
A.無(wú)水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液
④該反應(yīng)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；_____。
(3)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2 含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟一:準(zhǔn)確稱取a g 產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI 晶體，再滴入少量2 mol·L-1的硫酸，充分反應(yīng)。
步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴_____(作指示劑)。
步驟三:逐滴加入濃度為 c mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3 溶液的體積為V mL。CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________(用字母表示)。(已知:I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】新型冠狀病毒來(lái)勢(shì)洶洶，但是它依然可防可控。84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可將冠狀病毒外的包膜破壞后使RNA被降解，使病毒失活，以達(dá)到滅菌的效果。制取84消毒液的氯氣可用加熱濃鹽酸和MnO2混合物來(lái)制取，也可用濃鹽酸和KClO3直接混合來(lái)制取。回答下列問(wèn)題：
（1）在周期表中與Mn相鄰且未成對(duì)電子數(shù)最多的原子的價(jià)電子排布式為：___。
（2）K和O第一電離能I1(K)___I1(O)（填“大于”或“小于”）。原因是___。
（3）濃鹽酸為HCl的水溶液，HCl極易溶于水的原因___，HCl和H2O中沸點(diǎn)較高的是___，其原因是___。
（4）KClO3晶體中，陰離子的空間構(gòu)型為___，Cl的雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵。
（5）金屬K晶體為體心立方堆積，K原子半徑為rpm，摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體密度為___g﹒cm-3。（列出計(jì)算式）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)是“三酸兩堿”，早在我國(guó)古代就已經(jīng)有人通過(guò)煅燒綠礬并將產(chǎn)生的氣體溶于水中的方法制得硫酸，該法制備硫酸的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；
反應(yīng)Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。
下列說(shuō)法正確的是
A.當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子
B.6.4gSO2中所含的質(zhì)子數(shù)與6.4gSO3中所含的質(zhì)子數(shù)相等
C.SO2、SO3的中心原子雜化類型不同
D.目前，工業(yè)上制硫酸的吸收階段是采用濃硫酸吸收SO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】六氟合鋁酸鈉(Na3AlF6)俗稱冰晶石，微溶于水，可用作陶瓷乳白劑、樹脂橡膠的耐磨填充劑等。實(shí)驗(yàn)室以螢石(CaF2，難溶于水)、石英和純堿等為原料可制備Na3AlF6，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將螢石(CaF2)、石英和純堿按一定比例混合后煅燒并釋放出CO2；
Ⅱ．……
Ⅲ．在浸取液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH，再加入硫酸鋁，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌烘干后得到六氟合鋁酸鈉。
回答下列問(wèn)題：
(1)Na3AlF6中鋁元素的化合價(jià)為__________。
(2)步驟Ⅰ中煅燒原料混合物時(shí)，盛裝原料混合物的儀器名稱為___________；混合物煅燒后除生成CO2、CaSiO3外還有一種產(chǎn)物(二元化合物)，該物質(zhì)的化學(xué)式為______________。
(3)步驟Ⅱ的具體內(nèi)容是__________________。
(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究不同pH時(shí)氟離子的去除率，即對(duì)多份相同量的浸取液調(diào)節(jié)至不同pH后，再分別加入等量硫酸鋁，得到了溶液中殘留氟濃度和氟去除率隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。則步驟Ⅲ中最佳pH為_________；圖中當(dāng)pH增大時(shí)，氟去除率下降的原因是_______________________________________。
(5)步驟Ⅲ中檢驗(yàn)過(guò)濾后的固體已洗滌干凈的方法是_______________________________。
(6)寫出一種能將含氟廢水中氟離子去除的可行方法：______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量
B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D.若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)事實(shí)及原因的分析中，錯(cuò)誤的是
事實(shí) | 原因 | |
A. | 分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在鍵角 | 共價(jià)鍵具有方向性 |
B. |
|
|
C. | 不含金屬元素的化合物均是共價(jià)化合物 | 非金屬元素間不能形成離子鍵 |
D. |
|
|
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向AgNO3中滴加氨水至過(guò)量：Ag++NH3H2O=AgOH↓+
B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2
+4H+=
+3S↓+2H2O
D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2
+CO2+H2O→2
+
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