在接觸法產生H2SO4的過程中,對“廢氣、廢水、廢渣、廢熱”的處理正確的是( )
①廢氣用氨水處理 ②污水用石灰乳處理 ③廢渣用來造水泥或煉鐵 ④設置“廢熱”鍋爐產生蒸氣來供熱或發電
| A．只有①② | B．只有①③④ | C．只有①②③ | D．全部 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、碳粉等原料來生產磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：
已知：2LiAl（SiO3）2 + H2SO4(濃) 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
| 溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| 溶解度(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li＋。試寫出該電池放電時的正極反應： 。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產生時，該電池消耗鋰的質量為 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學工業是國民經濟的支柱產業，下列生產過程中不涉及化學變化的是
| A．化工廠用氯氣制漂白粉 | B．冶煉廠用氧化鋁生產鋁 |
| C．硝酸廠用氨制硝酸 | D．煉油廠分餾法生產汽油 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖是現今常規生產發煙硫酸和硫酸的流程圖：
(1)在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的設備名稱是 ，該處發生反應的方程式為 ，為提高三氧化硫的產率，該處應采用 (填“等溫過程”或“絕熱過程”)為宜。
(2)在⑦處進行二次催化處理的原因是 。
(3)⑤處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經過⑥后不立即進入⑦是因為 。
(4)20％的發煙硫酸(SO3的質量分數為20％)1噸需加水 噸(保留2位有效數字)才能配制成98％的成品硫酸。
(5)在②處發生1500℃的“不完全燃燒”，即先混入少量干燥空氣，然后在③處于700℃下再繼續燃燒．試簡述這種燃燒方式對環境保護是有利的原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
合成氨的流程示意圖如下：
回答下列問題：
（1）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是 ， ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式 ， ；
（2）設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是 ，其中發生的化學反應方程式為 ；
（3）設備B的名稱是 ，其中m和n是兩個通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因是 ；
（4）設備C的作用是 ；
（5）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過以下反應來實現：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中的c(H2O):c(CO)不低于 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
(1)1791年，法國醫生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：
①用NaCl與H2SO4反應制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4
Na2SO4＋2HCl↑
②用焦炭還原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4C
Na2S＋4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
(2)下列說法正確的是 ( )。
| A．②③兩步都是氧化還原反應 |
| B．只有第②步是氧化還原反應 |
| C．該方法對生產設備基本沒有腐蝕 |
| D．該方法對環境污染較小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了同時施用分別含氮、磷、鉀三種元素的化肥，對于提供的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最適宜的組合是( )
| A．①②③④ | B．②③④ | C．①②③ | D．③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）（正反應為放熱反應），下列說法中正確的是（ ）。
| A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡也大 |
| B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應的速率，又提高了NH3的產率 |
| C．達到平衡后，縮小容器的體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利于提高氫氣的轉化率 |
| D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，逆反應速率減小 |
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