Question

【題目】（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 (用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 ，平衡常數表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為 mol。

（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，△H= kJ·mol-1。

Answer 1

【答案】

（1）NH3·H2ONH4++OH-；降低；增大；

（2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O）c(H2O）2；4；（3）-139

【解析】

試題分析：（1）一水合氨為弱堿，在水溶液中存在部分電離，電離出氫氧根離子使溶液顯堿性，方程式為：NH3H2ONH4++OH-，向氨水中加入少量NH4Cl固體，銨根濃度增大，平衡左移，即氫氧根濃度減小，pH值降低，加入少量明礬，明礬電離出的鋁離子結合氫氧根生成氫氧化鋁，促進氨水的電離，銨根濃度增大，故答案為：NH3H2ONH4++OH-；降低；增大；

（2）硝酸銨分解生成N2O和H2O，達到平衡，說明為可逆反應，化學反應方程式為：NH4NO3N2O+2H2O，250℃時，水為氣體狀態，故平衡常數K=c(N2O）×c2(H2O），NH4NO3中NH4+的N元素化合價為-3價，NO3-中的N元素的化合價為+5價，反應后N元素的化合價為+1價，發生歸中反應，N元素由-3價升高為+1價，此反應中每分解1mol硝酸銨，轉移電子數為4mol，故答案為：NH4NO3N2O+2H2O；K=c(N2O）×c2(H2O）；4；

（3）由圖可知，此反應反應物總能量高于生成物，且△H=209-348=-139kJmol-1，故答案為：-139。