【題目】向一無色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，則這溶液中（ ）
A.一定含Ag+
B.一定含SO42﹣
C.含有Ag+或SO42﹣
D.含有Ag+和SO42﹣
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【題目】下列除雜的操作方法不正確的是（ ）
A. NO中有少量的NO2：通過裝有水的洗氣瓶
B. SO2中混有少量HCl氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣
C. O2中有少量的CO2：通過裝有堿石灰的U形管
D. 食鹽中有少量的NaHCO3：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識，人與自然要和諧共處．
（1）pH＜ 的雨水成為酸雨；向煤中加入適量的 ，可以大大減少燃煤產物中SO2的量．
（2）對汽車加尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒氣體，其原理用化學方程表示為 ．
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【題目】下列說法不正確的是
A. 等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相等
B. 戊烷和2-甲基丁烷是同系物
C. 甲烷的二氯代物只有一種的事實，可證明甲烷為正四面體結構
D. 三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9
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【題目】[選做題——物質結構與性質]
金屬鈦(Ti)是一種具有許多優良性能的的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。
(l) Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
① Ti2＋基態的電子排布式可表示為_____________________。
② BH4－的空間構型是______________________（用文字描述）。
③ 與鈦同周期的所有元素的基態原子中，未成對電子數與鈦相同的元素有__________種。
(2)二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，常用于污水處理。
①納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。
化合物甲的分子中采取
雜化方式的碳原子個數為______________， 化合物乙中采取
雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為________________。
②在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子、離子化學式分別為_________________、_______________（各寫一種）。
(3)金屬鈦內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。若該晶胞的密度為
，阿伏加德羅常數為
，則該晶胞的邊長為______________cm。
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【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為17.3g。
請回答下列問題：
（1）甲室中氣體的質量為 。
（2）甲室中HCl、N2的物質的量之比為__________。
（3）將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體后（僅發生此反應），隔板b將位于刻度“______”處（填數字，不考慮固體物質產生的壓強），此時體系的平均摩爾質量_________。
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【題目】實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：
（1）廣口瓶甲中應放的試劑為____________，廣口瓶乙中應放的試劑為________________，
分液漏斗丙中應放的試劑為_______________。
（2）第一步應先分離出_______，分離時應先關閉________，打開_______，發生反應的化學方程式為___________。
（3）第二步再分離出_______時，應先關閉_________，打開_________，發生反應的化學方程式為_______________。
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