Question

有CuO和Fe₂O₃組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反應。如將2ag該混合物在足量H₂中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體的質量為：
A.(2a-1.6)g           B.2(a-1.6)g             c.(a-1.6)g               D.3.2g

Answer 1

B

正確答案：B
設：CuO和Fe₂O₃組成的混合物ag中，CuO xmol,Fe₂O₃ ymol，則有：80x+160y=a
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
1         1
Xmol     xmol
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O     
1           3
Ymol      3ymol
則有：x+3y=2*0.05
80x+160y=a
解得 x=(3a-16)/80
y=(8-a)/80
混合物ag在足量H₂中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體為銅和鐵
CuO           ~        Cu    Fe₂O₃          ~      2Fe
1                    1        1                    2
x="(3a-16)/80" mol     y="(8-a)/80" mol
冷卻后剩余固體質量為：鐵的質量和銅的質量
(3a-16)/80mol×64g·mol^－1+2(8-a)/80mol×56g·mol^－1=（a – 1．6）g
所以：如將2ag該混合物在足量H₂中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體的質量為：2（a – 1．6）g，B正確。