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以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池．已知 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-572KJ．mol^-1
某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為（　　）

A、20%

B、40%

C、60%

D、80%

分析：先根據(jù)熱化學(xué)方程式式求出生成1mol液態(tài)水，理論上放出的能量，然后根據(jù)電池的能量轉(zhuǎn)化率=

實際產(chǎn)生能量

理論產(chǎn)生能量

×100%．

解答：解：生成1mol液態(tài)水，理論上放出的能量為

572KJ

=286KJ，電池的能量轉(zhuǎn)化率=

實際產(chǎn)生能量

理論產(chǎn)生能量

×100%=

228.8KJ

286KJ

×100%=80%，
故選D．

點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式式的運用，難度不大，根據(jù)電池的能量轉(zhuǎn)化率=

實際產(chǎn)生能量

理論產(chǎn)生能量

×100%即可完成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ2HI

H₂+I₂
Ⅲ2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是

．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行b．反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O₂的同時產(chǎn)生1mol H₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=

0.1mol/（L．min）

．該溫度下，H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）的平衡常數(shù)K=

．
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則

是原來的2倍．
a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度 c．達到平衡的時間 d．平衡時H₂的體積分數(shù)
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡

向右

移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的

，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃
（4）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-572KJ．mol^-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

80%

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)能的利用是化學(xué)研究的重要方面，化學(xué)能的利用包括化學(xué)能與熱能、光能、電能的轉(zhuǎn)化．
（1）化學(xué)能與光能的說法不正確的是

（填編號）
A．化石能源是遠古太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而儲存下來的
B．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能最重要的是植物的光合作用
C．利用太陽能分解水制取氫氣是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
D．燈泡通電發(fā)光就是燈泡把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過程
（2）化學(xué)能與熱能
已知：①1molH₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量
②1molCl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量．
請寫出氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是

H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol

．
（3）化學(xué)能與電能
①以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

80%

．

②如圖是某筆記本電腦用一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO₄溶液．
請回答下列問題：
a．通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．
b．在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時（假設(shè)標準狀況下），理論上需通入

4.6

克乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年度江西省臨川十中上學(xué)期高三期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ     SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI
Ⅱ     2HIH₂+I₂
Ⅲ     2H₂SO₄===2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是        。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H₂O
d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O₂的同時產(chǎn)生1mol H₂
(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g）
發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=        。
該溫度下，H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=      。
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達到平衡的時間    d.平衡時H₂的體積分數(shù)
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡      移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的      ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a.NaNO₃b.CuSO₄      c.Na₂SO₄         d.NaHSO₃
（4）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池。
已知 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)   △H=-572KJ.mol^-1
某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為       。