Question

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得。

(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(2)在三個(gè)相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

 

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2>p1

B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1>p2

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1>T2

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能1>2

(3)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)

ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·K－1 ·mol－1

該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)。

 

Answer 1

(1)7.32×10－3　(2)D　(3)不能

【解析】(1)K＝ ＝7.32×10－3

(2)壓強(qiáng)越大，φ(NH3)應(yīng)該大，A錯(cuò)誤。

改變壓強(qiáng)，φ(NH3)改變，B錯(cuò)誤。

溫度越高，φ(NH3)越小，C錯(cuò)誤。

催化劑增大速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，平衡不移動(dòng)，D正確。

(3)ΔH－TΔS＝131.3 kJ·mol－1－298 K×0.1337 kJ·K－1· mol－1＝91.45 kJ·mol－1>0，所以不能自發(fā)進(jìn)行。