【題目】由一種原子直接構成的物質，不可能（ ）
A. 硬度很大B. 常溫下為氣態C. 屬于原子晶體D. 屬于非電解質
中考解讀考點精練系列答案
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小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應）．請回答下列問題： 
（1）A為實驗室制氯氣的發生裝置，反應原理為（填化學方程式）．某學生用12molL﹣1的濃鹽酸100mL和足量的MnO2反應制Cl2 ， 實際得到的Cl26.72L（1分）（填“＜”或“＞”或“=”）．
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式為 ．
（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低．該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2 ， 為避免此副反應的發生，可采取的措施是 ．
②試判斷另一個副反應是 ， 為避免此副反應的發生，可將裝置作何改進 ．
（4）C裝置的作用是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有短周期元素A，B，C，D，E，已知：①常溫下，A元素的單質在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序數比A元素大，其原子的次外層的電子數是最外層電子數的2倍；③E與A同周期，C，D，E三種元素形成的單質或化合物可發生如圖所示的反應． 
請回答下列問題：
（1）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱（用化學式表示）：＞；
（2）請用化學方程式表示E元素的單質在工業上的一種重要用途： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業廢料進行相關的研究。實驗過程如下：
回答下列問題：
（1）濾渣的成分為____________，操作①的名稱為____________。
（2）上圖溶液B中所發生反應的離子方程式為__________________。
（3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是___________。
（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要_________________。
（5）某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據要求回答問題。
①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是A→_________________→D（除D裝置外，其它裝置不能重復使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是______。
②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色B.蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬于電解質
C.制鏡業可使用葡萄糖做還原劑D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B，C，D，E是非金屬單質且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；反應①是化工生產中的一種固氮反應． 
（1）H的化學式
（2）用電子式表示CO2的形成過程： ．
（3）寫出D和E反應的化學方程式：
（4）寫出化合物G與I反應的離子方程式
（5）F和CO2的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應。相關數據如下：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡過程體系能量的變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量：32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化：Q kJ |
下列說法中，不正確的是( )
A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%
B. 容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率
C. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
D. 容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水中Cl-的測定常用硝酸銀滴定法，實驗步驟及測定原理如下：
I．水樣的預處理。
（1）如果水樣帶有顏色，則需要加入氫氧化鋁膠體處理，利用了該膠體的_______性。
（2）如果水樣耗氧量過高，則需要加入高錳酸鉀晶體，煮沸后再加入少量乙醇處理，過程中高錳酸鉀表現了______性，加入乙醇的目的是：______。
II．樣品的測定。
將經過處理的水樣置于錐形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示劑，用AgNO3 標準溶液滴定至磚紅色沉淀（Ag2CrO4）剛好出現，且半分鐘不消失時，即為滴定終點。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgOH)=2.0×10-8。
（3）AgNO3 標準溶液置于棕色_______式滴定管中。
（4）實驗中需嚴格控制水樣的pH及指示劑的用量，如果pH過高，會使測定結果_____（填偏高、偏低或不變，下同），如果pH 過低，會使指示劑轉化為 Cr2O72－而失效，如果指示劑過多會使測定結果________。
（5）取50.00mL水樣，用濃度為cmol/ AgNO3標準溶液滴定，到達滴定終點時消耗的體積為VmL，則樣品中Cl-的含量為_____mg/L。
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