Question

（8分）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常溫下其K_sp＝c（Cu^2＋）· c²（OH^－）＝2×10^－20mol²·L^－2。
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH使之大于　　　　　　。
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu^2＋沉淀較為完全（使Cu^2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為　　　　　　。

Answer 1

（1）5  （2）6

考查溶度積常數(shù)和pH的有關計算。
（1）根據(jù)氫氧化銅的溶度積常數(shù)表達式可知，所以氫離子濃度為10^－5mol/L，因此pH等于5。
（2）Cu^2＋濃度降至原來的千分之一后，銅離子的濃度變?yōu)?×10^－4mol/L，所以根據(jù)氫氧化銅的溶
度積常數(shù)表達式可知
所以氫離子濃度為10^－6mol/L，因此pH等于6。