Question

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]已知反應

（1）基態Fe原子核外共有 種運動狀態不相同的電子；Fe3+的價電子排布圖為__________。

（2）NaH的電子式為 ；1mol NaOH含有的d鍵數目為___________，其中O原子的雜化類型為 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應是典型的可逆反應，說明配位原子配位能力 （填“強”或“弱”）。

（3）上述反應中含Na的化合物晶體類型均為 晶體；NaH的熔點顯著高于NaOH，主要原因是 。

（4）某種單質鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數為__________；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質鐵的原子空間利用率為 [列出含r(Fe)的計算表達式）]。

Answer 1

【答案】（1）26；

（2）；NA；sp3；弱

（3）離子；H－半徑小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能

（4）8；

【解析】

試題分析： （1）鐵的原子序數是56，則基態Fe原子核外共有26種運動狀態不相同的電子；根據核外電子排布規律可知Fe3+的價電子排布圖為。

( 2)NaH是離子化合物，電子式為；單鍵是鍵，則1mol NaOH含有的鍵數目為NA，其中O原子的價層電子對數是4，則雜化類型為sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應是典型的可逆反應，說明配位原子配位能力弱。

（3）上述反應中含Na的化合物晶體類型均為離子晶體；由于H－半徑小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能，NaH的熔點顯著高于NaOH。

（4）某種單質鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數為8，晶胞中含有2個碳原子；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，則晶胞中鐵的體積是，晶胞的邊長是，體積是，因此單質鐵的原子空間利用率為。