【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 1 mol羥基中所含電子的數(shù)目為7NA
B. 28 g乙烯所含共用電子對的數(shù)目為4NA
C. 標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA
D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、鉻及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關系為___；Crcl3的熔點(83℃)比CrF3的熔點(1100℃)低得多，這是因為___。
(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：
①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___形。
②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學鍵稱為___鍵。
③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負性從大到小的順序為___
(4)氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.
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【題目】現(xiàn)有室溫下溶質(zhì)濃度均為1×10﹣3 mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
（1）一水合氨的電離方程式為_______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為_______。
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________________。
（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），將100 mL的①與100 mL的⑥溶液混合后（假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_________。
（4）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。
（5）若將③溶液和⑥溶液按體積比2：1混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)（填“＞” 、“=”或“＜”）
（6）室溫時，若用①滴定⑤，適宜的指示劑為_____，當?shù)味ㄟ^程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____（填數(shù)值）。
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【題目】有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是
A. X分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物
B. X的一氯取代物有6種
C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 在一定條件下，X能發(fā)生消去反應生成2種烯烴（不考慮立體異構(gòu)）
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【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。
（1）其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)____，其中每個碳原子與______個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
（2）其中代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。
（3）代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與______個CO2分子緊鄰。
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【題目】A、B均為鉀鹽的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶質(zhì)中有一種含+5價元素的含氧酸鹽M。現(xiàn)有下圖所示轉(zhuǎn)化：
請回答：
（1）C的化學式為_________，檢驗氣體F常用的試紙是______________
（2）寫出物質(zhì)M在生活中的常見用途______________
（3）寫出F→H的化學方程式：______________
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【題目】Al、Cl、Cr、Ni等及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為______。
（2）與硅原子未成對電子數(shù)相同的第四周期元素共有______種；鈉與鋁處于同周期，鋁的熔沸點及硬度均比鈉大，其原因是______。
（3）KAlO2在水溶液中實際上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配離子，中心原子的雜化類型是____。該K[Al(OH)4]物質(zhì)中存在的化學鍵有配位健、_____(填字母代號)。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．金屬鍵 E．氫鍵
（4）CN2稱為氰氣，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)物之一為NaCN，寫出兩種與CN－互為等電子體的分子_____，N元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序為______。(填元素符號)
（5）氯化銫熔點：645℃，沸點：1290℃；氯化鋁熔點：190℃，在180℃時開始升華，造成二者熔、沸點相差較大的原因是______；下圖為氯化銫晶胞，已知氯離子半徑為anm，銫離子半徑為bnm，則氯化銫晶體密度為_____g·cm－3(用a、b和阿伏加德羅常數(shù)NA的代數(shù)式表式，列出算式即可)
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【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其晶體模型如下圖所示。請認真觀察該晶體模型后回答以下問題：
二氧化硅的晶胞結(jié)構(gòu)
(1)二氧化硅晶體中最小環(huán)為________元環(huán)。
(2)每個硅原子為________個最小環(huán)共有。
(3)每個最小環(huán)平均擁有________個硅原子、________個氧原子。
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【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_____。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用。。。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________。”
(4)使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____
②用量筒量取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒，所配溶液的濃度____
③用膠頭滴管定容時，仰視刻度線，所配溶液的濃度____
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