Question

【題目】下列說法正確的是( )

A. 如圖可表示水分解過程中的能量變化

B. 增大反應(yīng)物濃度，是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)使反應(yīng)速率增大。

C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D. 已知:Ⅰ:對于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H=- a kJ/mol，

Ⅱ: ，且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 水分解吸熱，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑降低活化能，反應(yīng)熱不變，圖像正確，A正確；B. 增大反應(yīng)物濃度，是增大了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)使反應(yīng)速率增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，B錯誤；C. 需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，例如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，C錯誤；D. 反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，設(shè)斷開1molH-Cl鍵所需的能量為xkJ，則b+c－2x＝－a，解得x＝(a+b+c)/2，D錯誤，答案選A。