Question

【題目】A、B、C、X均為中學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系（副產物已略去）。

（1）若X是氧氣，則A不可能______________A．CB．Si C．NaD．Mg

（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為__________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）___________ 。檢驗B溶液中陽離子的操作方法是_________________。

（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應②的離子方程式為________________

（4）若X為鹽酸，A、B、C均不含鋁元素，且反應②有無色無味氣體生成，則反應①的離子方程式為___________________ 。

Answer 1

【答案】 B D FeCl3 2Fe3++Fe═3Fe2+ 向溶液中滴加少量KSCN溶液，呈血紅色 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O CO32-+H+ = HCO3-

【解析】（1）A、若A為C，C與O2反應生成CO，CO與O2繼續反應生成CO2，選項A不選；B、若X為O2，A為Si，Si與O2反應生成SiO2，SiO2與O2不反應，選項B選；C、若A為Na，Na與O2先生成Na2O，Na2O與O2可繼續反應生成Na2O2，選項C不選；D、若A為Mg，Mg與O2反應生成MgO，MgO與O2不反應，選項D選；答案選BD；（2）向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，若X是一種金屬單質，由轉化關系，X為變價金屬鐵，A為強氧化性物質，根據元素守恒知，A是Cl2，B是FeCl3，C是FeCl2；

貯存FeCl2溶液時，Fe2+易被氧氣氧化生成Fe3+，為防止Fe2+被氧化且不引進新的雜質，應該向氯化亞鐵溶液中加入鐵粉，2Fe3++Fe═3Fe2+；檢驗FeCl3溶液中陽離子的操作方法是：向溶液中滴加少量KSCN溶液，呈血紅色；（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，A為鋁鹽，B為Al(OH)3，C為偏鋁酸鹽；則反應②的離子方程式為: Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O；（4）若X為鹽酸，A、B、C均不含鋁元素，且反應②有無色無味氣體生成，A為偏鋁酸鹽，B為Al(OH)3，C為鋁鹽；則反應①的離子方程式為CO32-+H+ = HCO3-。