【題目】下列反應中，能證明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
A.SiO2+2C═Si+2CO↑
B.SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
C.SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
D.SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑
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【題目】海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行以下實驗：
請填寫下列空白：
(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在空白處）；
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是_____________；
(3)寫出步驟④的離子反應方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）__________________ ;
(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________ , 還可選用_____________________（寫試劑的化學式）來提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________________________。
(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__________________。
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【題目】二氧化氯氣體有毒，常應用在果蔬保鮮方面，用NaClO3與CH3OH (沸點64.7℃) 在催化劑、61℃時發生反應得到ClO2，實驗裝置如下圖，(已知ClO2 的穩定性較差，用穩定劑吸收ClO2。使用時加酸釋放出ClO2)。完成下列填空:
（1）儀器b的名稱為________，其作用是_____________。
（2）反應中甲醇被氧化為甲酸(HCOOH)，寫出制備ClO2的化學方程式____________________。
（3）甲裝置中采取的加熱方式是________________，如果滴加甲醇的速度過快，可造成的后果____________。
（4）某同學建議將上述裝置中的分液漏斗c改為恒壓漏斗，你認為他的理由是______________________。
（5）實驗結束后，先用儀器a 注入一定量的NaOH溶液，過一段時后再拆卸儀器，其目的是____________。
（6）下表是兩種穩定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化數據，若將其用于櫻桃保鮮，你認為效果較好的穩定劑是_______( 填"1”或“2”)，原因是________________________________。
時間/天 穩定劑 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
穩定劑1 | 80 | 150 | 80 | 20 | 10 | 5 | 0 | 0 | 0 |
穩定劑2 | 40 | 52 | 52 | 52 | 52 | 50 | 48 | 47 | 20 |
（7）某同學在實驗室測定某保鮮劑中ClO2含量，其實驗操作如下，在維形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸，取15ml保鮮劑于錐形瓶中。ClO2與KI反應的離子方程式為:2ClO2+10I-+8H+==2C1-+5I2+4H2O；用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 。達到滴定終點時用去18.00mlNa2S2O3標準溶液，測得該保鮮劑中ClO2的含量為________g·L-1
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【題目】根據等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數相同，均可互稱為等電子體。等電子體之間結構相似，物理性質也相近。以下各組粒子能互稱為等電子體的是（ ）
A. O3和SO2 B. CO和N2 C. CO和NO D. N2H4 和C2H4
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的化工原料，某學習小組通過下述實驗制備亞硝酸鈉，并測定所制備亞硝酸鈉的純度。
（一）利用下列裝置制備NaNO2。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2;② NO和NO2-均能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。
（1）選擇上述儀器完成實驗，其連按順序為_______________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）裝置A中m管的作用為_________________。
（3）裝置B中發生反應的離子方程式為____________________________________________________。
(二)測定上述實驗所制備的NaNO2樣品(含NaNO3和Na2CO3 雜質)的純度。
稱量D中所得樣品ag溶解后配制成250 mL 溶液，取25.00mL于錐形瓶用6mol·L-1 的酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點；重復上述滴定操作兩次，測得數據如下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
酸性高錳酸鉀溶液休積/mL | 19.98 | 19.75 | 20.02 |
（4）盛裝酸性高錳酸鉀溶液前需對酸式滴定管進行的操作為__________________________。
（5）滴定到終點的實驗現象為_________________________________________________。
（6）下列實驗操作可能導致出現上表中第二次實驗數據的是________(填字母編號)。
a．滴定時有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外
b．加入樣品溶液前的錐形瓶未經干燥
c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
（7）最終所得樣品中NaNO2 的質量分數為_____________(用含a、b的關系式表示)。
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【題目】鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等�，F從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產流程見下：
已知0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：
Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ | |
開始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列問題：
(1)加入碳酸鈣調pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必須先過濾“沉渣1”后再進行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。
(2)用離子方程式解釋加入NH4F“除Ca”的過程_________________。
(3)“酸浸”時參與反應的H2SO4與HNO3物質的量比保持為3∶2，此時Ni單質所發生的化學方程式為___________________________________________。
(4)“操作X”是__________、__________，煅燒時產生兩種氣體的成分是________。
(5)向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，寫出其中和NaClO相關的反應的離子方程式為_________________________________。
(6)根據上表數據，計算當0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時的c(Ni2+)=______mol/L。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 molL－1 t溶液與0.1 molL－1 u溶液的pH 均為1。下列說法不正確的是
A. Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
B. 元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y
C. s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
D. v的電子式可表示為
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【題目】現有如下各種說法，正確的是
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合
②分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩定
③干冰受熱變為氣體和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類型
④H2S和CS2分子都是含有極性鍵的極性分子
⑤氣態雙原子分子中肯定存在著
鍵，可能存在著π鍵
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空間構型是正四面體形
A．②③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①④⑤
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【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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