Question

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：

（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________。直到滴入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，且___________為止。

（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為_________mL。

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是______________

（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

（C）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH）=_________（列式并計算結果，保留小數點后4位）。

Answer 1

【答案】

（1）錐形瓶中溶液顏色變化，半分鐘內不恢復原色

（2）26.10

（3）C

（4）0.1044mol/L

【解析】

試題分析：

（1）眼睛觀察的是錐形瓶內指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點時，注意在指示劑顏色發生變化后，半分鐘內不再復原。

（2）起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；

（3）A項，由于未用標準液潤洗，導致消耗鹽酸的體積比實際上要大，故測定的氫氧化鈉溶液的濃度偏高。B項，無影響；C項，這種做法導致讀數比實際上偏小，故使測定的氫氧化鈉溶液的濃度偏低；D項，這種影響直接導致讀數比實際值偏大，故使測定的氫氧化鈉溶液的濃度偏高；故選C。

（4）28.74應舍去，故取第一、三次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.09）/2= 26.10(mL），其濃度為0.100 0 mol/L，待測氫氧化鈉溶液的體積為25.00 mL，將三者數值代入公式中求解，則該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度c(NaOH）=c(鹽酸）×V(鹽酸） /V(NaOH）=0.1044 mol/L。