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【題目】苯的同系物是人類最早認識的芳香族化合物,其中對二甲苯英文名稱p—xylene,縮寫為PX是化學工業的重要原料。

已知:

1寫出PX的結構簡式______________。

2PX可能發生的反應有__________、_____________。填反應類型,只填兩種。

3有機物M存在如下圖所示的轉化關系,其中A 是PX的一種同分異構體。

已知:M的分子式為C16H22O4,D能發生銀鏡反應。

①B的苯環上存在3 種不同化學環境的氫原子,則B 的結構簡式是__________。

②D分子中所含的官能團是______________填化學式。

③M的結構簡式是_______________。

4F是B的一種同分異構體,具有如下特征:

a.是苯的對位二取代物; b.遇FeCl3溶液顯示紫色; c.能與碳酸氫鈉溶液反應。

寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________________________。

【答案12分,左側的H3C寫成CH3不扣分

2取代反應 、加成反應、氧化反應只要兩個即可共2分,各1分

3 3分 —CHO或2分,寫名稱給1分

3分,側鏈H原子數錯扣1分,其它錯誤0分

4

3分,生成物中CO2、H2O沒寫扣1分。

解析】

試題分析:1對二甲苯的結構簡式為

2對二甲苯中存在苯環、甲基,所以可以發生加成反應、氧化反應、取代反應;

3①A 是PX的一種同分異構體,所以A被氧化得二元羧酸B,只有間苯二甲酸的苯環上有3種氫原子,所以B的結構簡式為

D能發生銀鏡反應,說明D中存在醛基,結構簡式為—CHO;

③由流程圖判斷M是酯類,C屬于醇且能被氧化為醛,說明C中存在-CH2H結構,C最終能得到異丁烷,所以C是2-甲基-1-丙醇,則M是1分子B與2分子C酯化的產物,結構簡式為

;

4由題意知,F中存在酚羥基和羧基,且只有2個對位取代基,所以F中的取代基是-OH、-COCOOH,則F與碳酸氫鈉反應的化學方程式為

。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW 四種短周期元素在周期表中位于連續的四個主族,相對位置如圖所示。Z

素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法正確的是

A. 原子半徑由小到大的順序為YXWZ

B. Y的單質和Z的單質能夠發生反應

C. X的單質都是熔點高、硬度大的物質

D. 工業上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對應的單質

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【題目】某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規模集成電路中應用廣泛。其結構如下,對該“光敏性高分子”,下列敘述正確的是(

A.化學式為(C11H11O2n

B.它能發生加成反應,不能發生水解反應

C.它可以和FeCl3溶液發生顯色反應

D.1mol該分子最多能和4n mol H2發生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是

A.4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中氧原子總數為0.2NA

B.標準狀況下,22.4L的SO3中含3NA個氧原子。

C100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱反應,轉移的電子數為1.84NA

D.密閉的容器中,催化劑作用下0.5molN2與1.5molH2反應后得到NH3分子數一定為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數據及裝置示意圖如圖表:

物質

密度(20

熔點

沸點

溶解性

環己醇

0.962g/cm3

25.9

160.8

20時水中溶解度為3.6g,可混溶于乙醇、苯

己二酸

1.360g/cm3

152

337.5

在水中的溶解度:15時1.44g,25時2.3g,易溶于乙醇、不溶于苯

實驗步驟如下:

.在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度為l.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL環己醇.

.水浴加熱三口燒瓶至50左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇,維持反應溫度在60~65之間。

.當環己醇全部加入后,將混合物用80一90水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。

.趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。

V.粗產品經提純后稱重為5.7g

請回答下列問題:

(1)本實驗所用50%的HNO3溶液物質的量濃度為 (保留一位小數),滴液漏斗中的細支管a作用是

2)儀器b的名稱為 ,其作用是 ,使用時要從 (填上口下口)通入冷水。

3)NaOH溶液的作用是 。溶液上方倒扣的漏斗的作用是

4)向三口燒瓶中滴加環己醇時,反應溫度迅速上升,為使反應溫度不致過高,必要時可采取的措施是 。

5)為了除去可能的雜質和減少產品損失,可分別用 洗滌晶體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物在工業上有許多用途。工業上以鐵硼礦為原料制備硼酸,鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素,它的主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4

1基態鐵原子的外圍電子層排布為_____________,該元素位于元素周期表中的第_____________族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中_____________更穩定。

2以硼酸為原料可制得NaBH4,B原子的雜化方式為_____________。

3第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態分子,其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態和液態時,分子結構如圖所示,下列關于RCl5分子的說法中不正確的是

A.分子中5個R﹣Cl鍵鍵能不都相同

B.鍵角Cl﹣R﹣Cl有90°、120、180°幾種

C.RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3

D.每個原子都達到8電子穩定結構

4因為氯化鋁易升華,其雙聚物Al2Cl6構如圖1所示。1mol該分子中含__________個配位鍵,該分子________填“是”或“否”平面型分子。

5純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8 K,主要原因是_________。

6二硫化碳屬于_________填“極性”或“非極性”分子。

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【題目】1mol分子式為CmHn的有機化合物在氧氣中完全燃燒,且生成CO2和H2O的物質的量相等,并消耗168L氧氣。體積均在標準狀況下測定;

1該有機化合物的分子式。

2若分子中只有兩個甲基且屬于不飽和烴,寫出其結構簡式。

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【題目】已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃;三氯化鐵在300℃以上易升華,易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發生多種反應,反應之一為:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置(夾持裝置省略,裝置可重復選用)進行反應的探究。回答下列問題:

(1)裝置的合理連接順序為A、 、D,其中E裝置U形管左邊設計為粗導管的目的是

(2)A裝置中發生反應的化學方程式為

(3)反應過程發現,裝置B中除生成紅棕色固體外,還觀察到黃綠色氣體,生成該氣體的化學方程式為 。

(4)待B中充分反應后,停止加熱后,還需持續通氧氣至

(5)設計實驗:

①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿: 。

②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質量分數: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據所學髙分子化合物知識回答下列問題

1合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是 ,反應類型是

2合成滌綸有兩種單體其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是 ,其核磁共振氫譜的峰面積比是

3合成酚醛樹脂需要兩種單體,寫出這兩種單體的結構簡式

和乙醛在酸性條件下也可以發生類似于制備酚醛樹脂的反應,此反應的化學方程式是 。

(4)以1,3丙二醇與對苯二甲酸為原料在一定條件下合成聚酯的化學方程式為 。

(5)與NaOH溶液在一定條件下反應,該反應化學方程式為______

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同步練習冊答案
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