Question

【題目】Ⅰ.實驗室欲用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為）來配制稀鹽酸。請回答下列問題：

（1）需要用到的儀器除量筒燒杯外，還需用到的儀器有_________。

（2）在上述儀器選定的情況下，需要量取濃鹽酸________。

（3）對于容量瓶來說除洗凈外還必須進行的一項操作是_____________。

（4）配制溶液過程中，下列操作對溶液中溶質的物質的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干即進行實驗：________________。

②溶解液轉移后沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次：________________。

③定容時，俯視刻度線：__________________。

Ⅱ.取出配制好的鹽酸與足量的鋅粒反應。試計算：

（5）產生的氫氣在標準狀況下的體積為_________。

（6）轉移的電子的物質的量為__________。

Answer 1

【答案】膠頭滴管、容量瓶、玻璃棒 25.0 檢查是否漏液 無影響 偏低 偏高 134.4

【解析】

Ⅰ.（1）配制一定物質的量濃度的溶液需要用到的儀器是量筒（天平）、燒杯、一定規格的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管、容量瓶、玻璃棒；

（2）稀鹽酸的物質的量為，，故答案為：；

（3）容量瓶使用前必須檢驗是否漏液，故答案為：檢查是否漏液；

（4）①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干對實驗無影響，故答案為：無影響；

②溶解液轉移后沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，導致溶質物質的量減小，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；

③定容時，俯視刻度線，體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；

Ⅱ.（5）鹽酸的物質的量為，根據反應方程式：↑，所生成的氫氣的物質的量為，，故答案為：134.4；

（6）生成，轉移，則生成，轉移，故答案為：。