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【題目】我國要求在全國范圍內形成全民節能減排氛圍。下列有關做法中不符合這一要求的是(  )

A、將煤液化、氣化,提高燃料的燃燒效率

B、在汽車上安裝汽車尾氣催化轉化裝置,使之發生反應:

2CO2NO2CO2N2

C、在大力推廣乙醇汽油的同時,研究開發太陽能汽車和氫氧燃料電池汽車

D、在水力發電、火力發電、核能發電和風力發電中,要大力發展火力發電

【答案】D

【解析】

試題分析:A選項正確,煤液化、氣化屬于化學變化,可以增大與空氣的接觸面,從而提高燃料的燃燒效率;B選項正確,在汽車上安裝汽車尾氣催化轉化裝置,使之發生反應,將氮的氧化物等污染氣體轉化為無污染的物質;C選項正確,乙醇汽油、太陽能、氫氧燃料電池的使用均無污染;D選項錯誤,火力發電,利用煤、石油、天然氣等固體、液體、氣體燃料燃燒時產生的熱能,煤、石油的使用均污染環境不符合節能減排氛圍;故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠用軟錳礦(主要成分是MnO2,含少量Al2O3SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質)為原料制備MnO2Zn(干電池原料),其簡化流程如下:

已知:反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。有關常數:Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033Ksp[Fe(OH)3]=3.0×1039Ksp[Mn(OH)2]=2.0×1013Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017Ksp(MnCO3)=2.0×1011Ka1(H2CO3)=4.0×107Ka2(H2CO3)=5.6×1011。回答下列問題:

(1)濾渣1中除了SiO2以外,還有一種淡黃色物質,該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的,請寫出該反應的離子方程式____________________________

(2)反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬,濾渣2的主要成分是___________

(3)反應Ⅲ中MnO2的作用是_______________________,若反應后溶液中Mn2、Zn2均為0.1mol·L1,需調節溶液pH范圍為_______________(溶液中,當一種離子的濃度小于106mol/L時可認為已不存在),X可以是_________。(填字母代號)

a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3

(4)反應Ⅳ中電極均是惰性電極,寫出陽極電極反應式________________________。本工藝可以循環利用的物質有MnO2、Zn_________

(5)MnCO3有多種用途。廢水處理領域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉化為MnCO3,該反應的離子方程式為______。試通過題述有關數據簡要計算說明該反應能進行的原因:____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗現象描述錯誤的是

編號

實驗

現象

A

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時,火焰為黃色,燃燒后,生成淡黃色固體

B

在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔

鋁箔變軟,失去光澤,熔化的鋁并不滴落

C

FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

生成白色沉淀,沉淀很快變為灰綠色,最后變為紅褐色

D

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

黑色粉末變為紅褐色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時,有14.6 g氯化氫被氧化,所得Cl2全部用石灰水吸收,可制得漂白粉的質量是

A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知有如右圖所示轉化關系(反應條件略)。

已知;①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下,X是紅棕色氣體;Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對分子質量:甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間,質量減小濃度降低;將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間,質量增加濃度降低。請完成下列空白:

(1)Z是(寫化學式):______________。

(2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間,質量增加濃度降低,表明乙的濃溶液具有__________性。利用這種性質可以進行__________項(填字母)實驗操作。

A.鈍化鐵片 B.檢驗Ba2+ C.干燥氨氣 D.干燥氯氣

(3)在X與Z的反應中,被氧化的X與被還原的X的物質的量之比是________________。

(4)W可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2,寫出該反應的離子方程式:______________。該反應很好地解決了環保問題,但給工業生產帶來了_______________的問題。

(5)寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式:______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中,其它條件相同時,燈泡最亮的是

A. 100 mL 1 mol·L-1的鹽酸

B. 100 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液

D. 30 mL 1 mol·L-1的氯化鋁溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質,它具有較強的氧化性。下列敘述中不正確的是:

A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒,生成棕黃色煙

B. 鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙

C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒,在集氣瓶口形成白色煙霧

D. 氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸見光易分解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案、現象、得出的結論均正確的是

選項

實驗及現象

結論

A

向SiO2固體加入過量鹽酸振蕩,固體不溶解

SiO2不溶于任何酸

B

用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應時觀察到黃色火焰

該樣品含鈉元素

C

向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反應后的溶液中加入BaCl2產生白色沉淀

白色沉淀為BaSO3

D

將鎂條點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶有白色固體和黑色顆粒產生

CO2具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,22.4L氦氣與lmol氫氣所含原子數均為NA

B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA HCO3-

C. 己知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體,其中含有的膠體粒子數目為0.1NA

D. 6molCl2通入足量熱 NaOH 溶液發生反應:3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O,轉移電子數目為10NA

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同步練習冊答案
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