Question

【題目】（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是 。

②分別用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。

③反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率 。

A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一樣快

（2）某溫度下，純水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，則此時c（OH -）= mol/L。

（3）室溫時，將pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的體積比混合，則混合后溶液中的c（H+）≈ mol/L（計算結(jié)果用a×10n的形式表示，a為小于10的正整數(shù)）

Answer 1

【答案】（1）① CH3COOH（aq） ② CH3COOH（aq） ③ D

（2）2．0×10-7 mol/L （3）2×10-12 mol/L

【解析】

試題分析：（1）①一元酸中，強酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大于氫離子濃度；二元酸中，氫離子濃度為強酸濃度的2倍，所以pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是醋酸；

②pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸的濃度最大，中和相同體積、相同pH值的三種酸，醋酸需要的氫氧化鈉最多；

③反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中氫離子濃度相同，所以反應(yīng)速率相同，答案選D。

（2）任何溫度下，純水均顯中性，即純水中都存在c（H+）＝c（OH-）＝2．0×10-7molL-1；

（3）室溫時，將pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的體積比混合，溶液中氫氧根濃度是，則混合后溶液中的c（H+）≈＝2×10-12 mol/L。