【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為
A. 
mol/L B. 
mol/L C. 
mol/L D. 
mol/L
【答案】A
【解析】
由BaCl2和稀硫酸反應可計算Ba2+離子的物質的量，利用NaCl和AgNO3溶液反應計算出Cl-離子的物質的量，由混合液呈電中性可計算出鈉離子的物質的量，并注意均分成兩份及計算原混合溶液中的c（Na+）。
BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，則溶液中c（Ba2+）=a/0.5Vmol/L，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應中消耗ymolAgNO3，則c（Cl-）= b/0.5Vmol/L，由電荷守恒可得2c（Ba2+）+ c(Na+)= c（Cl-），則c(Na+)= b/0.5Vmol/L—2×a/0.5Vmol/L=（2b-4a）/Vmol/L，故選A。
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【題目】關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 ( )
A. 加入濃NaOH溶液并加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可確定含NH4+
B. 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
C. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+
D. 加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有
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【題目】Ⅰ.現有下列幾種物質：①鹽酸 ②石墨 ③酒精 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水⑧硝酸
（1）屬于強電解質的有_____________；屬于非電解質的有_____________。（填序號）
（2）⑧和銅在一定條件下可發生如下反應：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，酸性介質與氧化劑的物質的量之比為________；請用雙線橋法分析電子轉移方向和數目_______。
Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式__________________________________________________ 。
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是______（填字母）。
A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
（3）若緩緩加入稀硫酸至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用下圖中的______曲線表示（填字母）。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 銅跟稀硝酸反應：3Cu＋ 8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H＋ ＋ CO
===CO2↑＋ H2O
C. 金屬鐵與醋酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋ ＋ H2↑
D. 鈉與水反應： Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
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【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標準狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
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【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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【題目】下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和生成物均為298 K時的穩定狀態)。下列選項中不正確的是( )
A. Mg與F2反應的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1
C. MgBr2與Cl2反應的ΔH<0 D. 化合物的熱穩定順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
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